高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解（第1课时）电解原理教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

电解原理教学目标知识与技能:1.理解电解原理，电解池的形成条件。2.能正确判断电解池的阴、阳极。3.知道阴,阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。4.知道非惰性电极作阳极时的放电特征。过程与方法:1.实验方法:边实验,边有目的地观察实验现象。2.推理方法:由现象到本质,由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方法。情感、态度与价值观:渗透由现象看本质,由个别到一般,由一般到特殊的辩证唯物主义观点。教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。教学难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。教学媒体的选择:由于这部分内容比较抽象,对于多数同学来说,不太好理解。为了强化形象思维,使概念直观化,便于学生理解和接受,本节课采用的教学媒体有电流计,稳压电源,小有机玻璃水槽,两根碳棒,一条铁片,一条铜片,若干导线等仪器和CuCl2溶液,电脑动画以及投影仪和投影片。教学过程：【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。【学生】电能。【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？e-e-Cl-Na+石墨电极铁电极熔融NaCl电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na，发生还原反应。电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？【学生】思考，回答【讲解】对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。【板书】（一）概念1、电解：【讲解】能够发生电解的装置叫电解池【板书】2、电解池：【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？【学生】回答【板书】3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？【学生】阅读回答。【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。【板书】阴极：发生还原反应的电极。与电源“+”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。阳极：发生氧化反应的电极。与电源“—”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路【练习】1.分析下图，属于电解池的有（③⑥）判断阴极的方法判断阳极的方法2.下列说法正确的是(①④)①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢？下面我们就来讲讲这个问题。【板书】（二）电极产物的判断和电极方程式的书写【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。【板书】1、电极反应：【举例】2、电解熔融NaCl【板书】阴极：2Na++2e-=2Na阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑总方程式：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑（离子方程式）2NaCl2Na+Cl2↑（化学方程式）【举例】电解CuCl2的电极反应的书写。电解CuCl2溶液【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤：【板书】（1）明确电解液中存在的离子【提问】CuCl2溶液中存在哪些自由移动的离子？【学生】回答...