核外电子排布与元素性质核外电子排布与周期律原子核外电子排布1课时元素周期律元素周期表及其应用1课时2课时一.核外电子排布电子质量约为质子质量的1/1836，电子带一个单位负电荷，电子在核外是分层排布的。1.电子层的表示方法电子层数1234567符号KLMNOPQ最多容纳的电子数（2n2）281832……2n2能量高低K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q2.原子核外电子分层排布的一般规律：在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。(4)次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。3.具有“10电子”“18电子”的粒子二.元素周期律元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化，这就是元素周期律的实质。1.元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化。以钠到氯为例，元素性质周期性变化见下表：原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子的最外层电子数1234567原子半径由大到小用心爱心专心分子离子一核10电子NeN3-、Ｏ2－、Ｆ－、Ｎａ+、Ｍｇ2＋、Ａｌ3+二核10电子HFOH－三核10电子H2ＯNH2—四核10电子NH3Ｈ3Ｏ+五核10电子CH４ＮＨ4+一核18电子ArＫ+、Ｃａ2＋、Ｃｌ－、Ｓ2－二核18电子Ｆ2、ＨＣｌO22-、ＨＳ－三核1８电子H2Ｓ四核1８电子ＰＨ3、Ｈ2Ｏ2五核1８电子CH3Ｆ、ＳｉＨ4最高正价+1+2+3+4+5+6+7主要负价-4-3-2-12.原子半径的比较方法(1)电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。(2)当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。(3)对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如：H-＞H＞H+。三.元素周期表及其应用1.元素周期表的结构：元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族）。2.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝价电子数(3)核内质子数＝原子序数(4)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA)3.由原子序数确定元素位置的规律基本公式：原子序数－区域尾序数(10，18，36，54，86)＝差值，对于18号以前的元素，若0＜差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：(1)若差值为1～7时，差值为族序数，位于Ⅷ族左侧。(2)若差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。(3)若差值为11～17时，再减去10最后所得差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。4.从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。5.从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价用心爱心专心非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0，2，4，6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7，＋5，＋3，＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价(4)短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA)；长周期有两个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA)。6.元素的金属性及其判定(1)金属性和金属活动性的区别金属性——金属气态原子失去电子能力的性质。金属活动性—...
