高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度教案（1） 鲁科版选修4VIP专享VIP免费

《化学反应的限度》教学设计【课型】新授课【目标聚焦】〖知识与技能〗通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。〖过程与方法〗通过探究活动，培养学生进行实验探究的能力。〖情感、态度与价值观〗认识外界条件对化学平衡的影响，提升学生对化学反应价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。【教学重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【教学难点】温度、浓度对化学平衡的影响。【教学方法】实验探究、数据分析、理论推测等。【教具准备】多媒体课件、实验仪器及实验用品。【教学过程】〖引入〗复习化学反应方向的判据引出化学反应的限度及影响条件。〖板书〗§2.2化学反应的限度三、反应条件对化学平衡的影响〖讲解〗对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，该反应就达到了平衡状态，反应进行到了最大限度。如果改变条件，这个平衡就要被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。这样由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。如果平衡移动的结果使NH3的物质的量增多，则称平衡正向或向右移动；反之称平衡逆向移动或向左移动。〖质疑〗你知道改变哪些条件可引起化学平衡移动？〖板书〗1、温度2、浓度3、压强〖说明〗引起化学平衡移动的条件很多，但温度、浓度和压强是引起化学平衡移动的三个重要条件。先来探究温度对化学平衡的影响。〖演示实验〗分别将盛有NO2的烧瓶放入空气、冷水和热水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止。请观察实验现象。〖活动探究〗(投影)2NO2(g)N2O4(g)△H=_57.2kJ·mol-1红棕色无色序实验内容实验现象实验结论用心爱心专心1号(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶置于空气中2将充有NO2的烧瓶放入冷水中3将充有NO2的烧瓶放入热水中〖提问〗汇报实验现象。〖动画演示〗Flash演示实验过程。〖探究归纳〗改变温度，平衡发生移动。〖讨论〗对反应2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？〖归纳〗从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成N2O4的方向即放热的方向移动；升高温度，平衡向生成NO2的方向即吸热的方向移动。一个反应并不能说明一条普遍的规律，需要更多实验事实证明。〖思考〗请根据下列实验结果和数据思考下列反应改变温度时，平衡将向哪个方向移动？平衡移动的方向与化学热效应(吸热或放热)有什么关系？可逆反应原平衡状态改变条件新平衡状态移动方向N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1降温[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-12HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1升温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1用心爱心专心2[I2]=0.20mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1〖探究归纳〗此实验的变化规律与上一实验相同。〖投影〗降低温度，平衡向放热的方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动。〖质疑〗为什么改变温度，平衡会发生移动？〖讨论〗结合反应2NO2(g)N2O4(g)的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样的规律？〖投影〗温度对平衡常数影响的实验数据2NO2(g)N2O4(g)△H=_57.2kJ·mol-1T/K298333K/mol-1·L6.80.6012NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ·mol-1T/K473673873K/(mol·L-1)20.00152.0100〖分析〗对于反应2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下达到平衡时，升高温度，平衡常数减小，原平衡被破坏，平衡只有逆向移动，在新的条件下才能建立起与新的平衡常数相对应的平衡状态。因此，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。〖概括整合〗升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。〖迁移应用〗在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)...