高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第三节盐类的水解(备课资料)VIP免费

高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第三节盐类的水解(备课资料)●备课资料一、电解质溶液中有关离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。现将此类题的解题方法做如下总结。一、弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。［例1］0.1mol·L－1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是。解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2SH++HS－HS－H++S2－已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H+，因此答案应为：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：c（显性离子）＞c（一级电离离子）＞c（二级电离离子）＞c（水电离出的另一离子）二、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。［例2］在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa====Na++CH3COO－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－而使c(CH3COO－)降低且溶液呈现碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO－),c(OH－)＞c(H+)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CH3COO－)＞c(OH－)，因此A选项正确。一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（水电离出的另一离子）［例3］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3====2Na++COCO+H2OHCO+OH－HCO+H2OH2CO3+OH－CO水解使溶液呈现碱性，则c(OH－)＞c(H+)，由于CO少部分水解，则c(CO)＞c（HCO），HCO又发生第二步水解，则c(OH－)＞c(HCO)，第二步水解较第一步弱的多，则c(HCO)与c(OH－)相差不大，但c(H+)比c(OH－)小的多，因此c(HCO)＞c(H+)。此题的结中鸿智业信息技术有限公司1论应为：c(H+)＜c(HCO)＜c(OH－)＜c(CO)＜c(Na+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（二级水解离子）＞c（水电离出的另一离子）［例4］判断0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。解析：因NaHCO3====Na++HCOHCO+H2OH2CO3+OH－HCOH++CONaHCO3的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且c(OH－)＞c(CO)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)又由于HCO电离产生H+与CO数目相同，而H2O电离也可产生H+，因此c(H+)＞c(CO)，则NaHCO3溶液离子浓度由大到小的排列顺序为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO)二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（水电离出的另一离子）＞c（电离得到的酸根离子）三、两种电解质溶液相混合离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸，一元碱和一元酸的盐为例进行分析。1.强酸与弱碱混合［例5］pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。解析：pH=1的HCl，c（H+）=0.1mol·L－1，pH=13的NH3·H2O，c(OH－)=0.1mol·L－1，则NH3·H2O的浓度远大于0.1mol·L－1。因此两溶液混合时生成NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。即NH3·H2O的电离大于NH的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序应为：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)注：强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱解题方法与此题相同。2.强碱与弱酸混合［例6］pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14，且y＜3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小顺序正确的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c...