第二章第二节化学反应的限度化学平衡常数（第一课时）【三维目标】●知识与技能：（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。（2）会运用化学平衡常数判断反应限度●过程与方法：（1）通过运用课本P42的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P42的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】平衡常数表达式及书写规则；【课时安排】1课时教师导学过程(导案)学生学习活动(学案)【导学过程1:】阅读课本P42的表格，分析表中的数据，你能得到什么信息？（教师引导学生分析表格数据）【小结】该表格的数据是在457.6℃下测定的，研究的是因变量（平衡常数）与自变量（起始各物质的浓度和平衡时各物质的浓度）的关系。①温度不变时，是否发生变化？②常数K表达式中物质的浓度为什么时候的浓度？③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程有关吗？【学生学习活动1:】阅读课本P42的表格，分析表中的数据并回答。学生自主归纳总结，师生共同推导出K的单位【归纳总结】化学平衡常数”的概念【板书】第二章第二节：化学平衡常数1.定义：略2.平衡常数的表达式：对于任意可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=单位：(mol·L-1)n；n=(p+q)-(m+n)【导学过程2:】引导学生阅读课本42页，自主学习，找出K的表达式的注意事项。3.注意事项：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式通过课堂练习讲评，再巩固练习加以巩固其上知识点。思考1：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K12NH3（g）N2（g）+3H2（g）K21/2N2+3/2H2NH3K3K1=1/K2=K32【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同。化学计量数为n倍，K为n次方课堂练习1：写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位：(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）巩固练习1：写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位：(1)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)(2)Cr2O72-（aq）+H2O(l)CrO42-(aq)+2H+(aq)【学生学习活动2:】书写平衡常数的表达式，并总结出相应的运算规则[C]p[D]q[A]m[B]n思考2：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与之K1、K2之间的关系（1）2NO(g)+O2(g)2NO2K1（2）2NO2(g)N2O4K2（3）2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同。化学计量数为n倍，K为n次方（3）化学方程式相加，K相乘；思考3：某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出K与之K1、K2之间的关系（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)K【板书】4、化学平衡常数表达式的相关规则：1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同。化学计量数为n倍，K为n次方（3）化学方程式相加，K相乘；4）化学方程式相减，K相除。【板书】5、平衡常数的意义和应用1、判断反应的限度：（1）同类型反应中，K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。【学生学习活动3:】书写平衡常数的表达式，并总结出相应的运算规则巩固练习2：反应CO（g）+1/2O2（g）CO2(g)的平衡常数为1/7，则相同温度下，反应2CO22CO（g）+O2（g）的平衡常数为多少?学以致用，K在生活，生产和科研中的指导作用，理论指导实践（2）一般当K＞105时，正反应进行得基本完全。（3）一般当K<10-5时，表示正反应基本不反应。2、判断反应的热效应升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减少，则正反应为放热反应。课堂练习3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(...
