高中化学 4.3 硫的氧化物教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

硫的氧化物学习目标知识目标：1.使学生了解二氧化硫的物理性质；2.掌握二氧化硫的化学性质；能力目标：1、培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与二氧化硫有关的化学问题，，重、难点重点：二氧化硫的化学性质。难点：从氧化还原角度理解二氧化硫既有氧化性也有还原性学习环节和内容学生活动教师反思※导入新课：屏幕显示被酸雨腐蚀的雕像图片，观看录像及相关资料：播放关于酸雨的形成、危害及二氧化硫来源的录影；展示酸雨对我国国民经济造成的损失的资料图片。【教师讲述】请同学们思想一下下面的场景是否留心过，今天又会有什么新的思考：在烧煤的家庭，厨房里的刺激性气味，铝壶壶身上的小白点，窗户上的钢材及其它一些铁器均易生锈。这是什么物质在“捣鬼”呢？一、二氧化硫的性质演示实验：【实验一】把收集满二氧化硫的无色的500mL矿泉水瓶，展示给学生观察。学生活动：总结出二氧化硫的物理性质。[投影]无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空气大继续加入50mL蒸馏水，振荡，滴入紫色石蕊试液，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值。实验现象：1、溶液pH＜7；2、石蕊试液变红；探究结论|：SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应，体现了酸性氧化物的性质。屏幕显示:二氧化硫的化学性质之一：酸性氧化物的通性讲述:酸性氧化物的通行一般表现在能与碱、水的反应，请写出SO2与水、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O对比二氧化碳进行记忆和理解。【教师讲述】作为酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳性质相似，如何区分二者呢？能用澄清石灰水么？我们继续学习二氧化硫的性质。思考：1.根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？2.怎样设计简便实验来探究SO2是否具有氧化性或还原性？讲述:温馨提示：常见的氧化剂有酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧气等；常见还原剂有：H2S、KI、金属单质等."简便实验"是指操作简单、现象明显理论探究:从化合价升降角度，结合二氧化硫中硫元素的化合价从理论上分析预测其氧化性与还原性实验探究一:取Br2水和酸性KMnO4溶液各5～8滴，分别滴入几滴SO2的水溶液，观察现象.探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色原理分析：SO2将Br2和KMnO4还原而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。探究结论：SO2具有还原性屏幕显示：二氧化硫的化学性质之二：还原性变价规律：S元素化合价由+4升至+6讲述：根据氧化还原反应中化合价变化原理写出二氧化硫通入溴水中发生反应的化学方程式学生练习：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr并总结出卤素单质水溶液和二氧化硫反应的通式：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）。学生看书：写出二氧化硫的催化氧化方程式。[投影]催化剂[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）Δ该方程式也能证明二氧化硫具有还原性。实验探究二|：(教师演示探究过程)在饱和氢硫酸溶液中加入适量SO2的水溶液。探究现象|：产生淡黄浑浊原理分析：SO2将H2S中-2价的硫元素氧化成零价探究结论：SO2具有氧化性屏幕显示：二氧化硫的化学性质之三：氧化性变价规律：S元素化合价由+4降至0讲述：分析反应原理和化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O[实验4—7]漂白性实验。加热时在试管口加一片红色的玫瑰花瓣。与以前所做的HClO的漂白实验对比。[现象]滴加品红溶液变无色。加热后，试管内溶液变红色，试管口的花瓣便白色。[教师]这样的现象说明什么呢？[学生]实验说明SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。而分离出来的SO2又使玫瑰花瓣褪色了。屏幕显示：二氧化硫的化学性质之四：漂白性[教师]SO2的漂白性与上一节我们学的HClO的漂白性有什么不同？[学生]漂白后的物质不稳定，容易恢复原有的颜色[教师]工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒。但SO2漂白的原理是它与有色物质反应生成一中不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易...