高中化学（大纲版）第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(第二课时)VIP免费

第二课时［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？［生］产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H+形成NH4。［师］NH3Cl晶体是由NH4（铵离子）和Cl-（酸根离子）构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。［板书］二、铵盐［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。［生］观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。［演示实验］取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较易溶于水。［师］铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。［板书］1.铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。[师]上节课我们在观察NH4HCO3的样品时，闻到了氨气的气味，那么NH3是如何产生的？[学生甲]由NH4HCO3晶体挥发出来的。[学生乙]是由NH4HCO3分解产生的。[师]到底是挥发产生的还是分解产生的呢？挥发和分解有何区别？[学生讨论后回答]是分解产生的。挥发是物理变化，分解是化学变化。[过渡]NH4HCO3在常温下就能分解产生氨气，说明NH4HCO3很不稳定，那么其他铵盐是否也易分解呢？下面我们来做个实验。［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl晶体，加热。［生］观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？［师］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH4Cl晶体。［板书］2.铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解[师]请同学们自己写出NH4HCO3和NH4Cl受热分解的方程式。[指定学生板演]NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl====NH4Cl[师]NH4Cl受热变成氨气和HCl气体，遇冷又变成NH4Cl固体，这与碘的升华现象是否相同？[生]不相同，碘的升华是物理变化，而NH4Cl的变化是化学变化，中间发生了分解反应和化合反应两个过程。[师]如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除去？[生]加热法。[讲述]铵盐均易分解，但并不是所有的铵盐分解均产生氨气，如NH4NO3的分解。△====△△△[副板书]5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O或2NH4NO3====N2↑+O2↑+4H2O↑［演示实验1—5］在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。［生］观察并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。［师］上述实验说明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3。［板书］（2）铵盐与碱的反应(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵与NaOH共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大家讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？［组织讨论］以学习小组为单位展开讨论，根据上边所得到的结论：铵盐与碱共热可产生能使红色的湿润石蕊试纸变蓝的NH3气，所以可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，若能生成则说明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否则则不是或无铵离子。［评价］大家讨论的结果很正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，当然也是实验室制氨气的原理。［板书］3.铵离子的检验原理：NH4+OH-====NH3↑+H2O现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体［播放录像］小专辑《铵盐的用途与化学肥料》［生］观看录像，结合教材P12内容得出铵盐的主要用途是用作氮肥。［板书］4.铵盐的用途：主要用作氮肥［演示实验1—6］按图1—15所示安装仪器，在操作中可以让学生代表参与安装和加药品，同时注意：①铁夹子夹试管的位置，②试管的倾斜方向，③固体药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯的正确使用，⑥棉花团的处理等。［师］这就是实验室制取氨气的基本方法。［板书］三、氨...