盐类的水解复习目标1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式复习重点：盐类水解的实质及其影响因素复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象课时划分：两课时教学过程一、盐类的水解1、盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H＋结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。[小结]①这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。②只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。③盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）与Na2CO3,CH3COONa类似的还有Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.(2)强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。NH4Cl溶于水时电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3用心爱心专心写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3NH4Cl(3)以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。由于NaCl电离出的Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。[总结]盐类水解的类型和规律:(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H＋)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H＋)，溶液呈性。(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H＋)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H＋)，溶液呈性。(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。(4)弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。(5)弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2、盐类水解的实质______________________________________________。注意以下几点：①能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________②盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）③盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。[练习]用心爱心专心1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO42、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaCl3、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O4、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3＋D、Br–3、影响盐类水解的因素(1)盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其...
