第二节影响化学反应速率的因素教学环节教师活动学生活动设计意图课堂导入[创设情景]一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？[引入]化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？思考、回答：决定因素是汽车的性能（如功率等）；影响因素有天气、路况、燃料品质以及车手的驾驶水平和经验等。思考、回答：决定化学反应速率的因素是参加化学反应的物质的性质；影响因素是⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素激趣导入浓度对化学反应速率的影响[知识回顾]1、碰撞理论的几个基本概念：有效碰撞、活化分子、活化能2、一个化学反应经历的过程[过渡]接下来我们通过实验来探究外界因素对化学反应速率的影响。请同学们回忆一下常用的实验探究方法。[学生实验1]温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验（见学案）[指导]巡视指导学生完成实验，引导学生根据实验结果得出结论。[播放]微观动画演示。[思考与交流1]为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因）[学与问1]对于可逆反应：2SO2+O22SO3来说：增大SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变化？减小SO2、O2的浓度，v正、v逆如何变化？[强调]固体和纯液体的浓度是一个常数，改变其物质的量回顾梳理所学知识。常用的实验探究方法：对比实验、控制反应条件（在做对比实验的时候，保持其他条件不变，只改变其中的一个条件）在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。观看。交流、讨论：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。思考并回答：增大SO2、O2的浓度，v正先增大，v逆后增大；减小SO2、O2的浓度，v正先减小，v逆后减小。理解。温故知新。为实验探究做好铺垫。学习控制实验变量的方法。培养学生观察、记录现象、分析总结的能力。从本质上理解浓度对化学反应速率的影响。为化学平衡的学习打下基础。教学环节教师活动学生活动设计意图用心爱心专心1时不影响化学反应速率。[学以致用]你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗？举例：如食品袋中加除氧剂；向炉膛鼓风。激发学习兴趣。压强对化学反应速率的影响[过渡]根据浓度对化学反应速率的影响我们可以推导出压强对化学反应速率的影响。[投影]展示思考题。（见学案）[播放]微观动画演示。[学与问2]对于可逆反应：2SO2+O22SO3来说：增大压强，v正、v逆如何变化？减小压强，v正、v逆如何变化？[思考与交流2]压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？[问题]恒容条件下，N2+3H22NH3反应中充入He气，反应速率如何改变？[追问]改变压强是否对有气体参加的化学反应的速率都有影响？倾听。学生思考并填写空白。观看、分析得出：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考并回答：增大压强，v正、v逆都增大；减小压强，v正、v逆都减小。回答：对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响忽略不计。回答：充入气体使压强增大，但反应物和生成物的浓度未变化，所以反应速率不变。师生共同归纳总结：对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。提出新任务。利用已有知识建构新知识。为化学平衡的学习打下基础。明确适用范围。深入理解压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。温度对化学反应速率的影响[回顾]Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比；Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。[学生实验2]5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5ml0.1mol/L的硫酸反应的对比实验。（见学案）[播放]微观动画演示。回忆并说出实验现象。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；...
