第二章化学反应与能量第一节化学键与化学反应（第三课时）[教学目标]（一）知识目标1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2、理论联系实际，使同学认识到化学反应中的能量变化在生活和生产中的重大意义。（二）能力目标学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。（三）情感目标通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。[教学重点]：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应[教学难点]：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。[教学方法]：边讲边实验教学过程：[引言]在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。[交流研讨]请同学看课本P35交流研讨，由图中吸收和释放数据可以得到氢气燃烧生成水蒸气时释放能量，而在化学反应中能量的变化体现为热量的变化。[思考]氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？[解答]化学反应中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，而断裂旧的化学键要吸收能量，形成新的化学键要释放能量，故化学反应中不但存在物质变化，还存在能量变化。[板书]第一节化学键与化学反应（第三课时）二、化学键与化学反应中的能量变化请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。[实验]四人一组做课本实验请同学们归纳实验现象。[小结]因为化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，氢氧化钠与稀盐酸反应、锌粉与稀盐酸反应都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[小结]：1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2、反应中要遵循能量守恒。3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。[板书]∑E（反应物）＞∑E（生成物）－放热反应（能量释放）∑E（反应物）＜∑E（生成物）－吸热反应（能量贮存）反应热=反应物的总能量－生成物的总能量[指出]在我们的学习中，不可能每个反应都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们总结部分规律如下：[板书]常见的吸热反应：常见的放热反应：（1）燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）活泼金属与酸的反应（4）大多数的化合反应[迁移应用]结合迁移应用中的问题，请同学们进行讨论，深入了解研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源有十分重要的意义。[练习]1、下列说法正确的是：（）A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应2、下列说法中，正确的是（）A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B、我国目前使用最多的燃料是酒精C、煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D、煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂[布置作业]P38习题3
