物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：1L溶液中含有溶质的物质的量。2、定义式：c=n(mol)/V(L)3、分解、：根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。分析：(1)在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。(3)当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。(4)根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【问】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？分析：溶液是均匀稳定的体系。4、计算类型：①、代入公式的计算【练习1】填空：硫酸盐酸醋酸(HAc)酸的浓度(mol/L)0.10.1酸的体积(ml)100200酸的物质的量(mol)0.10.5H+的浓度(mol/L)可中和的一元碱的物质的量(mol)参考答案：硫酸盐酸醋酸(HAc)酸的浓度(mol/L)0.5酸的体积(ml)500酸的物质的量(mol)0.01H+的浓度(mol/L)0.20.5<1.0可中和的一元碱的物质的量(mol)0.020.10.5②、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa％【分解】在此公式中，物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a％)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。【练习2】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，溶液的密度为______。用心爱心专心答案：1.4g/ml③、稀释问题【关键】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？【分析】：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2【注意】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V(稀)≠V(浓)+V(水)m(稀)=m(浓)+m(水)V(ml)=m(稀)g/ρ(稀)g/ml【练习3】将12mol/L的盐酸(密度为ρ1g/ml)50ml和1mol/L的盐酸(密度为ρ2g/ml)100ml混合，所得溶液的密度为ρg/ml，溶液物质的量浓度为______mol/L分析：基本思路：c=n/V混合后溶质的物质的量为：n=12mol/L×O.05L+1mol/L×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为：V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)答案：700ρ/(50ρ1+100ρ2)mol/L④、气体溶质问题【练习4】：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg/ml，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。【思路】指导讨论：(1)这类型题目的基本入手点是什么？(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。分析：(1)解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a％=m(溶质)/m(溶液)×100％c=n/V(2)所得溶液中，溶质的质量为：m(溶质)=36.5g/mol×AL/22.4L/mol溶液的质量为：m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g根据溶质的质量分数的定义得到：a％=36.5A/(36.5A+22400)×100％(3)所得溶液中，溶质的物质的量为：n(溶质)=AL/22.4L/mol溶液的体积为：V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L)根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/(36.5A+22400)mol/L用心爱心专心【小结】溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。⑤、有关化学方程式的计算【练习5】体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：____【问】指导讨论：(1)三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。分析：(1)这三个反应的实质均为：Cl－+Ag+→AgCl↓消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1－的物质的量相等。(2)设：n(Cl－)=1mol则：n(NaCl)=1moln(MgCl2)=1/2moln(AlCl3)=1/3mol根据c=n/V，体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：1∶(1/2)：(1/3)=6∶3∶2【小结】此类型题目的关键...
