高中化学《硫和氮的氧化物》教案10 新人教版必修1VIP免费

第三节硫和氮的氧化物2一、教学目标1.知识目标。掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。2.能力目标。通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。3.情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。二、教学重点与难点重点：二氧化硫和氮的氧化物的性质。难点：SO2的氧化性与还原性；有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。三、教学方法自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。四、课时安排2课时。五、教学过程［第一课时］［引入］利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告，通过相关数据分析提出下列问题。1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数？它的意义何在？2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么？［课堂讨论］启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。［幻灯展示］酸雨的形成及其危害。对以上问题要更深一步了解，引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。［板书］第四节硫和氮的氧化物［课堂引导］SO2是一种非金属氧化物，初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物，它们性质上有何异同？［自学辅导］学生按提纲回忆已学知识，分段阅读教材，对比归纳，学生代表发言。学习提纲：1.CO2的物理性质与化学性质。2.SO2的物理性质与化学性质。［对比归纳］二氧化碳和二氧化硫CO2SO2物理性质无色、无气味气体，密度比空气大，可溶于水。无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质①一般不能燃烧，也不支持燃烧。②与水化合CO2＋H2OH2CO3③与碱反应CO2＋Ca(OH)2CaCO3＋H2O①与水化合；②与碱反应；③漂白作用；④既有氧化性又有还原性。［拓展延伸1］CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物？［教学引导］从酸性氧化物的定义分析；从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析；引导学生设计实验进行验证。［实验探索］小结学生讨论，可参考设计如下实验供学生动手探索：1.在澄清石灰水中通入SO2气体。2.在通入SO2的蒸馏水中滴加石蕊试剂。［拓展延伸2］1从上面的实验和以前学习的知识了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊，要求学生写出相关化学反应方程式。提问学生：如何鉴别SO2、CO2两种气体？［教学引导］利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别；组织学生讨论；学生动手实验可参考如下设计。1.收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味；2.将SO2气体通入品红溶液中；3.分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。［拓展延伸3］SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用吗？［分析讨论］引导学生从氧化还原反应的角度分析SO2，在SO2中硫是＋4价，它可以在反应中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有还原性。［知识迁移］写出下列化学反应程式：SO2＋KMnO4＋H2O——SO2＋Cl2＋H2O——［知识应用］根据二氧化硫的性质，联系生活实际分析，SO2有哪些用途？［提问］在日常生活中许多织物都可利用SO2来漂白，但某些不法商家却利用SO2来漂白食物，从而对人体造成伤害。在现实生活中，你如何利用化学知识来辨别是否添加了SO2？组织学生讨论。［实验探索］品红溶液通入SO2再加热到沸腾。［观察分析］SO2与有色物质作用生成不稳定的无色物质。［归纳小结］SO2是一种酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用与氯水漂白作用是有区别的；SO2既有氧化性又有还原性(用几分钟时间给小组成员归纳要点，由学生代表陈述，其余同学补充)。［作业］课本第83页习题；《化学学材》第55页第1～10题。［教学反思］从课堂教学的实际效果看，学生的积极性高，有较高的参与度，通过师生的教学互动，较好地解决了课本的难点和重点。建议让学生在自主学习的基础上，能多些提出自己对问题的看法，对拓展延伸问题应再精简些，否则课堂时间略显不足，课堂讨论难以充分。［本课特点］在本小节的教学上，发挥学生的自主学习能力至关重要，对凡是学生能自己掌握的知识，都要求学生自己归纳小结，教师只是给予适当的点评，如本节有关SO2与CO2的性质对比，因而课堂上大部分时间可用...