高中化学 第一章第一节 元素周期表教案3 新人教版必修2VIP免费

元素周期表【同步教育信息】一.本周教学内容：元素周期表1、核素2、元素周期表二.重点、难点：元素周期表的结构。三.教学过程：（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法[练习1]填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH[练习2]（1）AXx+共有x个电子，则N=用心爱心专心1——元素符号核电荷数——（核内质子数）质量数——XAZ（2）AXx-共的x个电子，则N=（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为：2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有H、H、H三种不同核素。[练习]填表：[思考]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。例如，12C原子质量是1.993×10-26kg，一个Fe原子质量为9.288×10-26kg，则该Fe原子相对质量为=55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2……，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%……，则该元素相对原子质量=M1x1%+M2x2%+……，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。[练习]以下互为同位素的是A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。用心爱心专心原子符号质子数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）2（二）元素周期表1、元素周期表的编排原则：①按原子序数递增顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。（1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数叫原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数（2）原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。[练习1]下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?[练习2]下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。2、元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。①周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外...