氨铵盐(4)思考题1通过NH3与H2O的喷泉实验你能得到哪些启示？2你能大致推测NH3的化学性质吗？3实验室如何制取NH3？为什么不通过溶液反应来制取NH3？4铵盐分解有什么特点？如何检验铵盐？一NH3的结构电子式结构式特点在NH3中有一对孤电子对，呈三角锥体，极性分子二NH3的物理性质颜色气味状态密度熔沸点溶解性NH3极易溶于水（常温下，溶解度1：700），易液化，做制冷剂三NH3的化学性质1NH3与水的反应演示喷泉实验，由实验现象让学生分析，讨论，由此得出的其它性质（如与酸的反应）需注意的几点：（1）一水合氨的表达式：，不能写成NH4OH（2）一水合氨的水溶液呈弱碱性，部分电离，用相连NH3·H2ONH4++OH–（3）NH3·H2O中NH3与H2O分子之间不是化学键相作用，不稳定，易分解（4）氨水易挥发（5）氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O2NH3与酸反应为了深化对NH3化学性质的理解，可以介绍电子酸碱理论（1）与盐酸、硝酸、硫酸的反应与浓盐酸反应有大量白烟，可用于相互检验。（2）不能用浓硫酸干燥NH3气3NH3与O2的反应（1）分析NH3分子中N元素的价态：-3价，处于最低价，只能升高，具有还原性。（2）演示实验（可让学生思考：为了能看到无色的NO转变为红棕色的NO2的过程应如何改进实验）（3）反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O+Q（Q>0）①是气体物质的量增大的反应②是放热反应③可能发生的反应现象有哪些？4NH3的实验室制法展示药品，由学生提出制取NH3的实验装置，联系制O2的装置，总结规律。由学生上讲台组装制气装置。指出注意事项：（1）检验气密性（2）试管如何倾斜（3）加热方法（4）收集方法及原因（5）棉花的作用（6）如何验满5氨的用途阅读教材四铵盐1物理性质都可溶2化学性质（1）受热易分解，生成相应的酸和NH3，举例：NH4HCO3和NH4Cl的分解铵盐分解实质是质子转移过程，酸越弱，由它形成的铵盐就越易分解，否则反之。所以（NH4）2SO4受热分解时特殊，HNO3有强氧化性，NH3有还原性，所以NH4NO3分解方式复杂。2与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）固体试剂反应时不写离子方程式用心爱心专心（2）溶液混合，不加热时，不写“↑”（3）稀溶液混合，不加热，产物应以“NH3·H2O”表示3铵盐的检验与碱混合共热，产生有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐为铵盐。课堂练习1．下列关于氨分子结构的叙述中，正确的是:A氨分子是极性键构成的非极性分子B氨分子是由极性键构成的极性分子C氨分子呈四面体结构D氨分子呈三角形结构2关于氨气的物理性质叙述中正确的是:A比空气的密度大B极易溶于水C氨易液化D无色、有刺激性气味的气体3下列物质能用来干燥氨气的是:A浓H2SO4BP2O5C碱石灰DNaOH固体5下列气体只能用向下排空气法收集而不能用排水法收集的是:AH2BNOCN2DNH36下列物质的水溶液其浓度越大，密度越小的是:A硫酸B氯化氢C氨气D乙7下面微粒具有四面体结构的是:ANH3BCO2CH2ODNH4+8用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量的浓度是(标准状况下)A0.045mol·L-1B1mol·L-1C0.029mol·L-1D0.45mol·L-19只用一种试剂就能将Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液鉴别开，应选用()。AAgNO，溶液BNaOH溶液CBa(OH)D盐酸10在四片玻璃片上分别滴有下列各酸，当氨气靠近酸液时有自烟产生的是A浓H2SO4BH3PO4C浓HNO3D浓HCl11下列混合物可用加热方法分离的是()A碘和氯化铵B硝酸钾和二氧化锰C碳酸钾和碳酸氢钾D氯化铵和氯化钡12下列各组气体，在通常条件下都能稳定共存的是()。ANH3、O2、、HClBN2、H2、HCICCO、NO、O2DH2S、O2、SO213将下列固体装入试管中充分加热后，残留固体属于一种盐的是AKClO3和MnO2BNH4HCO3CNaHCO3DKMnO414下列各种铵盐中，含氮量最高的是:ANH4HCO3BNH4NO3C（NH4）2SO4DNH4Cl15将NH4HCO3晶体加热1500C，使之分解50%，所得混和气体的平均摩尔质量与剩余物质的摩尔质量之比为:A1：6B1：1C1：3D3：116尿素CO(NH2)2和NH4NO3的混和物I4g，测得其含氮量为40%，则此混和物中NH4NO3的质量分数是A57.14%B42.86%C28.57%D56.28%17同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相近，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它叙述正确...
