第1课时电离能及其变化规律目标与素养：1.理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。(宏观辨识与微观探析)2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(科学探究)一、电离能及其意义1．电离能(1)概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。(2)符号：I，单位：kJ·mol－1。2．电离能的分类M(g)――――――――――→M＋(g)―――――――――→M2＋(g)――――――――――→M3＋(g)…且I1＜I2＜I3。3．电离能的意义(1)电离能越小，该气态原子越容易失去电子。(2)电离能越大，该气态原子越难失去电子。(3)运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。二、电离能变化规律及其影响因素1．递变规律(1)(2)同种元素的原子，电离能逐级增大。2．影响因素1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氮原子的原子半径及第一电离能都比氧原子的大。(√)(2)M(g)―→M2＋(g)＋2e－所需能量不是第二电离能。(√)(3)因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大。(×)(4)同周期元素，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大。(√)2．下列关于电离能的说法正确的是()A．同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强B．钠的电离能I2≫I1，说明钠元素常显＋1价，镁的电离能I3≫I2，则镁常显＋1和＋2价C．Na原子在不同状态失去1个电子所需能量相同D．同一原子的电离能大小I1＞I2＞I3A[B项镁的电离能I3≫I2，则镁常显＋2价；C项Na原子在基态和激发态时失去1个电子所需能量不相同；D项对同一原子的电离能来说I1I2、I4>I3、……、In＋1>In。②元素的逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变即突然增大多倍，这是由于电子是分层排布的，主族元素几乎不能失去内层电子的缘故。如Na原子的I1、I2、I3的值分别是(单位为kJ·mol－1)496、4562、6912，在I1和I2之间发生突变。【典例1】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳...
