高中化学《离子反应》说课稿 新人教版必修1VIP免费

第二节离子反应●从容说课本节内容是本章教材的一个重点,尤其是离子方程式的书写是整个中学化学的重点之一。本节教材主要分为两部分：强电解质和弱电解质以及离子反应。其中离子方程式的书写是本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：①充分利用学生已有知识进行分析，加深对重、难点知识的理解。②充分利用演示实验和多媒体教学手段，强化对重点知识的感性认识，使学生通过观察、分析和讨论得出结论。③通过列表比较和典型练习等，达到加深对所学知识的理解和应用。具体做法是：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法。从复习初中化学酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出电解质、非电解质的概念，再由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。最后通过列表比较，使学生加深对强、弱电解质的认识。第二课时主要是离子反应的概念及离子方程式的书写。首先通过演示实验，使学生认识离子反应的实质，然后由一些简单的离子方程式的书写入手，使学生掌握书写离子方程式的基本方法，了解离子方程式的意义，最后通过练习对所学知识加深记忆和理解，完成本节教学任务。●教学目标1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。●教学重点强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。●教学难点离子反应方程式的书写。●教学方法实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。●课时安排共两课时。第一课时：电解质、非电解质的概念及比较。强、弱电解质的概念及对比。第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。●教学用具投影仪、微机、大屏幕溶液导电性实验的仪器和装置：小烧杯、灯泡、导线、石墨电极。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.5mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖，酒精溶液。0.1mol·L－1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。●教学过程［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为四种基本类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法即根据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，甚至还有其他分法。［屏幕显示］用心爱心专心1［师］关于四种基本反应类型和氧化还原反应及其相互关系的知识在初中和第一节中已作了较系统的讨论，这里我们来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［设问］根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu［生］能导电的有：盐酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、Cu。其中石墨、铜能导电是因为其中有自由移动的电子存在；而盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电是因为其中存在自由移动的离子。［追问］盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。［回答］由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如NaOH====Na＋＋OH－。［再问］你知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？［回答］酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。［师］有的酸、碱、盐在熔化状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。［板书］一、电解质和非电解质［问］什么叫电解质？什么叫非电解质？［生］自学教材，总结，口述电解质和非电解质的概念。［师］随着学生的回答板书。［板书］1.电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。2.非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。［讨论］理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合下列问题加以讨论、分析、归纳。［投影］下列叙述正确的是A.氯化钠溶液能导电，...