高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率教案（2） 新人教版选修4VIP免费

第一节化学反应速率【教学过程】【引入】上一节我们研究了化学反应的两个根本问题——物质变化和能量变化，这也是化学反应的两大特征。但当一个具体的化学反应应用于实际时，我们最关心的问题并不是物质和能量的变化，而是这个反应的快慢。【板书】第三节化学反应的速率及限度化学反应速率【思想与交流】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？（分组讨论P47图2-17快慢差别很大的化学变化，回答各反应的“快”或“慢”）【讲述】不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。举例：定性观察法（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）①冒气泡快慢②浑浊程度③固体量减少④颜色变化⑤温度变化等但在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。【板书】定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示(平均速率，非瞬时速率)化学反应速率的单位；mol/（L·min）或mol/（L·S）【说明】化学反应速率注意事项：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率.【思考】下列过程中，需要加快化学反应速率的是（C）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化【引入】怎样才能加快化学反应速率呢？影响反应速率的因素有哪些？下面我们通过实验来进行探究。【板书】二、影响化学反应速率的因素1、内因在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。【演示】实验2-5实验2-6实验要点：1、实验使用的双氧水浓度不能太大（约5%），防止产生气体过多和过快。2．由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同3．为增加实验的趣味性和直观，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。【板书】2、外因用心爱心专心1v（B）＝△c（B）△t温度：温度升高，化学反应速率加快催化剂：催化剂一般加快反应速率【思考与交流】教材P49分组讨论，回答【板书】浓度：浓度增大，化学反应速率加快影响化学反应速速率的因素还有压强（对气体而言）、固体表面积、反应物的状态等【小结】1、化学反应速率及其表示方法：2、有关化学反应速率的计算①据公式计算②据关系式计算③比较反应速率的快慢3．外界条件对化学反应速率的影响【板书设计】第三节化学反应的速率及限度一、化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示(平均速率，非瞬时速率)二、影响化学反应速率的因素1、内因在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外因温度：温度升高，化学反应速率加快催化剂：催化剂一般加快反应速率浓度：浓度增大，化学反应速率加快用心爱心专心2v（B）＝△c（B）△t