高中化学 第三章 第3节 第2课时 乙酸 新人教版必修2VIP免费

第三节生活中两种常见的有机物（第二课时教案）｛教学目标｝1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。｛教学重点｝1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应｛教学难点｝乙酸酯化反应的实质。｛教学教程｝[引入]上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。[板书]生活中两种常见的有机物——乙酸[讲述]俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。[展示]无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。[板书]（一）、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃[讲述]当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。[展示]乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。[板书]（二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基（—COOH）[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。[过渡]那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。[板书]（三）、化学性质[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？[生]弱酸性［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞1[实验一]乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑[实验二]乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O［实验三］乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O[归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。][投影]乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑[板书]1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO3[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？[演示实验]乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O[讲述]通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。[板书]2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。[讨论]不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何...