高中化学 第二章 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡常数教案 新人教版必修4-新人教版高中必修4化学教案VIP免费

第3课时化学平衡常数1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。如计算物质的平衡浓度、转化率等。1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝。3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。[新知探究]1．写出反应①H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K1＝________，反应②H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K2＝________；反应③2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数的表达式，K3＝________。答案：2．K1与K2、K3有什么关系？若反应①的ΔH1＜0，升高温度K1如何变化？向反应③中通入H2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K3如何变化？答案：K1＝K，K1＝；升高温度K1减小；通入H2，平衡向逆反应方向移动，K3不变。[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，K＝a则有：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，K′＝。N2(g)＋H2(g)NH3(g)，K″＝a。[对点演练]1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小[解析]K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。[答案]A[名师点拨](1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝表示，则：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Qv逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正0.9，所以v正