溶液的PH计算教学目标知识与技能：1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系
过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力
情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美
教学重点：水的离子积涵义教学难点：溶液pH的简单计算教学过程：【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【例1】求25℃0
01mol/L盐酸的H＋【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl=H＋＋Cl－0
01H2O＝H＋＋OH－xx所以，(0
01+x)x=10－14一般地，x与0
01相比，可以忽略不计【例2】求25℃0
05mol/LBa(OH)2溶液H＋【分析】【例3】求25℃0
05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］【分析】【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱
【板书】三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]【讲解】pH=－lg[c(H＋)]【设问】若c(H＋)=10－8，那么pH为多少
【回答】pH=8【练习】1、纯水的pH2、求0
001mol/LNaOH溶液的pH【讲解】可见：中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)pH1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H＋浓度表示
【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢
【回答】用pH试纸、pH计【板书】2、pH
