第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用发展目标体系构建1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科研中的应用。3.掌握离子浓度大小比较的方法。一、影响盐类水解的主要因素1．影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因盐水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。外界条件温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。(1)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变为红褐色(加深)。②实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。(2)改变溶液浓度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。②实验结论是c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。(3)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。③实验结论是c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解。(1)Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO和HCO的水解能力不同，碱性不同，pH不同。(2)促进FeCl3溶液中Fe3＋水解程度的措施有哪些？提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3＋的水解。二、盐类水解的应用1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？提示：因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。(√)(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。(×)(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。(×)(4)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中。(√)2．(双选)在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HClC．加入适量Na2CO3(s)D．加入NaCl溶液CD[加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，pH增大，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。]3．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________。(2)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是________。(3)在溶液④中加入少量NH4Cl...
