第3课时预测元素及其化合物的性质核心素养发展重点学业要求提高基于理论进行预测，提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力
能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质
学生自主学习元素周期表的应用1．在元素周期表中，有许多我们陌生的元素，我们可以基于对□已知元素的认识，利用□元素周期律以及对□已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质
2．元素的性质通常包括□元素化合价、□原子半径、□元素原子的得失电子能力等，可以根据□元素原子结构的特点和元素在□元素周期表中的位置认识元素的性质
从□物质的类别、□元素的化合价、物质中所含有关元素在□元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质
3．元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究□物质结构、□发现新元素、□合成新物质、□寻找新材料提供了许多有价值的指导
硅的存在及用途硅在地壳中的含量仅次于□氧，□硅的氧化物及□硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤
□计算机芯片、□光导纤维、□玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的
硅及其氧化物的性质硅原子的最外层有□4个电子，最高化合价为□＋4价，最低化合价为□－4价，硅属于□非金属元素；与同周期磷元素相比，其核电荷数□较小，原子半径□较大，原子核对最外层电子的□吸引作用较弱，因此硅元素原子的得电子能力较弱
硅元素(原子序数为□14)位于元素周期表中□第3周期ⅣA族，属于□非金属元素；二氧化硅(SiO2)属于□酸性氧化物，能与□碱溶液缓慢反应，高温时能与□碱性氧化物反应；二氧化硅中的硅元素为＋4价，因此二氧化硅具有氧化性，能与□某些还原剂反应；硅酸(H2SiO3)的酸性□弱于碳酸，硅酸可以由□硅酸钠(Na2SiO3)与□盐酸、硫酸等反应制得
此外，二氧化硅与其他物质一样，还具有一些特殊的性质，例如，二氧化硅虽然
