第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。2．认识常见合金的重要应用。3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。2．铁合金铁碳合金合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。Al2O3与NaOH溶液的反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。2．两性氧化物像Al2O3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。知识点三新型合金新型合金知识点四物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系(1)已知物质的质量m：n＝(2)已知标准状况下气体体积V：n＝(3)已知物质的粒子数N：n＝(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比2∶2∶2∶1扩大NA倍之后2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol结论化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。()(2)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。()(3)青铜比纯铜的硬度低。()(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×微训练1．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高答案B2．制造货币，应该根据下列哪些性质而选材()A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要求D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值答案A3．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原产物，A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。答案C4．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。答案D微思考“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也一定守恒。”这种说法正确吗？提示错误。化学方程式中各物质的物质的量之比＝各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。学习任务1合金的性质1．合金的性质是各成分金属的性质之和吗？提示合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能，在物理性质、机械性能方面优于各成分金属，不是简单地加合；但一般认为在化学性质上，合金体现的是各成分金属的化学性质。2．已知铜的熔点为1083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？提示不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。合金的组成及性质合金不一定全是金属元素(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。(2)合金是混合物。(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。(4)合金形成后会影响各成...
