《弱电解质的电离平衡》教材分析：解读课程标准,分析教材地位本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。2.理解电离平衡常数的含义。3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法：1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。2.通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。情感态度与价值观：1.通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。2.由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。3.通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。教学方法：实验探究法、类比迁移法等教学过程实施方案设计意图【引入】生活中的实例（1）吃鱼时，不小心鱼刺卡在喉咙，喝醋或可化解；（2）清除家庭中洁具、生活用具污垢时，可用盐酸，但更多时候选择醋酸。问题：为什么选择醋酸而不选择盐酸?盐酸与醋酸有何区别？【板书】3-2弱电解质的电离盐类的水解让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。引发学生思考、回顾强弱电解质设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，不同的弱电解质打到电离平衡时，它们的电离程度相同吗？探究实验：分别测定0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，讨论：①同浓度两种弱酸PH值不同，说明什么问题？②怎样定量的表示弱酸的电离程度？引发学生思考【板书】一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数（K）（1）概念：在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数，称为电离平衡常数。弱酸的电离平衡常数为Ka弱碱的电离平衡常数为Kb例如：CH3COOHCH3COO-+H+Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]电离平衡的建立过程电离平衡的特征：逆、动、等、定、变NH3.H2ONH4++OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]进一步强化电离平衡是动态平衡的概念,引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系，利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数。【板书】（2）电离平衡常数注意事项:电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响与溶液的浓度无关；温度一定，电离平衡常数一定；（3）电离平衡常数的意义：提问:电离平衡常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢?师:理论上的推测是否可靠,需实验的验证要求：方案可行；操作简便；现象明显。并根据现象预测电离平衡常数的大小关系【组织学生探究】学生活动【板书】一定温度下，电离平衡常数可以定量表示弱电解质的电离程度，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。电离常数可表征弱电解质的电离能力,相同温度下，Ka越大，其电离能力越强，酸性越强。【学生活动】P80HCNCH3COOHHF的电离平衡常数数值，比较其酸性由弱到强的顺序:HCN>CH3COOH>HF相同条件下，常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2SO3>H2CO3>H2S>HClO【板书】2.多元弱酸的电离平衡常数【讲解】多元弱酸的电离是分布电离，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1Ka2Ka3…等表示，其中以第一步为主，以后各布电离能力越来越弱，并且相差很大。例如：H3PO4H2PO4-+H+Ka1=7.1*10-3mol/LH2PO4-HPO42-+H+Ka2=...
