高中化学：2.1 化学反应速率 教案 苏教版选修4VIP免费

第一单元化学反应速率知识点讲解高考资源网课表解读课表要求学习目标1.知道化学反应速率的涵义和定量表示法2.认识外界条件影响化学反应速率的一般规律1.能够运用反应速率的定义式进行简单计算2.解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响3.了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义4.认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用知识再现知识点一、化学反应速率1.化学反应有快慢之别⑴对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。⑵从化学反应实质看化学反应速率化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的生成过程。如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。⑶从化学反应的过程看化学反应速率大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。2.化学反应速率⑴基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示。即：v＝⊿n／⊿t式中：⊿t表示某段时间间隔；⊿n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化。对于体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。即v＝⊿c／⊿t⑵表示方法对任意一个化学反应：mA+nB＝pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：v(A)＝⊿c(A)／⊿t，v(B)＝⊿c(B)／⊿t,v(Y)＝⊿c(Y)／⊿t,v(Z)＝⊿c(Z)／⊿t。关于反应速率的几点说明：用心爱心专心①一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，如HCl+NaOH=NaCl+H2O反应很快，而CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H2O反应很缓慢。定量表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，如在N2+3H2＝2NH3中，v(N2)＝0.5mol/(L•min)等。②某一段时间内的化学反应速率，实际上是指这一段时间内反应的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。③化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值，不取负值。④在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示，但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示。⑤由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同,所以在同一个化学反应里,用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同。例如，2SO2+O22SO3，在1min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5mol／L时，O2浓度减少0.25mol／L，SO3浓度增加0.5mol／L，v(SO2)=v(SO3)=0.5mol/L,V(O2)=0.25mol/L。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同，但它们的实际意义却是完全相同的，即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率，而且，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。知识点二、影响化学反应速率的因素1.影响化学反应速率的因素有内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指参加反应的物质的性质，外因是指反应进行时所处的外界条件，如温度、浓度、压强和催化剂等。2.外界条件对化学反应速率的影响⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。例如：在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的反应速率...