第一章物质结构元素周期律第三节化学键●教学目标：理解共价键的形成过程、共价化合物的概念、存在、分类能用电子式表示共价化合物的形成过程通过共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。●教学重点：理解共价键的形成过程、共价化合物的概念、存在、分类●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体●教学过程【复习提问】（１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？（２）用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【探究】H2、Cl2、HCl的物质中是否含有离子键？（１）画出H、Cl的原子结构示意图和电子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子结构。（３）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？（４）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？（５）怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下：【板书】→【讲述】两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，两个氯原子均达到8e的稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。【板书】二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。【课件演示】可用多媒体课件演示Cl2的形成过程，让抽象变得直观。【讨论】：离子键与共价键的有什么不同：键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用由学生讨论后得出结果，再投影出来。用心爱心专心1++ClCl........::..ClCl........::......::ClCl........::..ClCl......【练习】分析H2、HCl的形成，请用电子式表示H2、HCl的形成过程（类似Cl2的形成过程）【投影】将学生书写过程中出现的各种错误让学生展示于投影上由其他同学纠正，并与用电子式表示离子化合物的形成过程进行区别。【板书】H×+×H→H××H【过渡】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【板书】２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如：H2O、CO2等。【设问】哪些是共价化合物呢？【板书】化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物。【板书】３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐【过渡】在化学上，长常用一根短线“一”代表一对共用电子对，这叫做结构式。【投影练习】用结构式表示出Cl2、H2、HCl、H2O【阅读】课本23页，表1-3一些共价键形成的分子，熟悉并理解一些常见共价化合物的电子式的书写。【强调】在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。【讨论】不同元素的原子吸引电子的能力是不同的，当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？【强调】不同元素的原子吸引电子的能力不同，当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。【板书】４．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。如H—H、Cl—Cl、过氧化钠中的过氧键。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。发生偏移。如H—Cl、H—O—H。用心爱心专心2【小结】关于电子式的书写，我们将在下一节课继续探讨。【作业】课本23页1、2、3、4题【投影练习】1.下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键答案：AD2.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2答案：A3.下列物质的电子式书写正确的是()答案：C●板书设计第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第二课时）二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所...
