高中化学 第一二章复习教案及巩固练习 新人教版必修1VIP免费

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数用心爱心专心1(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。②lmol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。③1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。⑤n＝N/NA(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g·mol-1Kg·mol-1表达式：M＝m/n1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)7．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V(2)有关物质的量浓度的计算[解题思路]①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V②由守恒观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c．质量守恒③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L)第二章化学物质及其变化[考点]1．能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。（主要是判别哪些物质属于胶体）2．掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。3．电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？）4．离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。5．离子反应的应用----离子或某些物质的检验。6．能判断某反应是否属于氧化还原反应。7．能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反...