第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学目的：1、了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性与pH的关系教学过程：引入：精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—：一、水的电离1、水的电离水的电离方程式：__________________________阅读书本，了解水的离子积常数Kw的来源及含义。2、水的离子积Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）思考：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是____热过程）1000C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12小结：：温度越高，水的电离程度__________,Kw________。对于中性水，尽管温度越高，Kw、电离程度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].练习：改变下列条件，对水的电离有何影响，填写下表影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱说明：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14。只要温度一定，Kw就一定二、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：（室温）电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中c（H+）（mol/L）溶液中c（OH—）（mol/L）c（H+）与c（OH—）的大小关系c（H+）·c（OH—）溶液酸碱性纯水盐酸氢氧化钠小结：中性溶液c（H+）=c（OH—）室温时c（H+）=1×10-7mol/L酸性溶液c（H+）>c（OH—），c（H+）>1×10-7mol/L用心爱心专心碱性溶液c（H+）
