微专题4化学平衡图像[微点突破]1．化学平衡图像的类型与解题原则(1)速率—时间图像(vt图像)：ⅠⅡⅢ解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：ⅠⅡⅢ解题原则——“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：ⅠⅡ解题原则——“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。2．化学平衡图像题的解题流程[专题对练]1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0A[四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强—时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。]2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0B．T1>T2，p1
p，ΔH>0C．T1p2，m＋n>p，ΔH<0A[由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p2，温度越高，B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]3．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有v正＜v逆D．恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动A[图像中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，B错误；D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应方向移动，v正＞v逆...
