第二节元素周期律核心微网络素养新目标,1．认识1～18号元素原子结构特征。2．以第三周期为例，学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。3．理解元素周期律的含义。4．学会元素周期表和元素周期律的实际应用。[预习新知]一、元素周期律1．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增大最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7，负化合价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)，负化合价＝主族序数－8化合物的性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强2.元素周期律二、元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。2．元素化合价与其在周期表中的位置关系3．元素周期表和元素周期律的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(5)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强()(6)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强()(7)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(8)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7到－1重复出现D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从－4到－1重复出现解析：第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项错；第二周期最高正价从＋1到＋5，B项错误；元素的最低负价为－4价，没有－7价，故C项错误。答案：D3．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F最高正化合价依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多解析：O、F无正价。答案：C4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．电子层数逐渐增加D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化答案：D5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(6)氧化物中具有两性的是________________________________________________________________________。解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3技能素养目标一元素周期律的具体应用[例1]X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，...
