高中化学精品导学：3.3《盐类的水解》（新人教版选修4）VIP免费

第三节盐类的水解第一课时学习目标:1、理解盐类水解的原理、实质2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程教学过程：一.［科学探究］———盐溶液的酸碱性相关内容填写于表格。得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性强酸强碱盐的水溶液，呈_________性2.不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式（1）CH3COONa溶于水呈碱性的原因CH3COONa水解的方程式为：（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4Cl水解方程式：二、盐类水解：在溶液中，由于盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程中。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，使水中的氢离子或氢氧根离子浓度减小，水破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，所以盐的水解促进了水的电离）（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应用心爱心专心中和水解酸+碱盐+水（2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（3）、盐类水解的类型及规律a.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。b.组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。酸的强弱顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>Al(OH)3则同浓度下列盐溶液的碱性：Na2SO3CH3COONaNa2CO3NaClONaAlO2c.同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。（4）.盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不完全发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。盐类水解是中和反应的可逆反应，盐类水解一般不写==，而用“”(1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH―；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。(2)注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。如：CO32−+H2OHCO3−+OH−HCO3−+H2OH2CO3+OH−多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+第三节盐类的水解第二课时学习目标：1、了解双水解，理解影响盐类水解的影响因素2、掌握盐类水解的应用教学过程：思考1：NaHCO3溶液为碱性的原因？NaHSO3溶液为酸性的原因？结论：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。用心爱心专心思考2.将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，解释原因。（5）双水解：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。因发生双水解时阴、阳离子相互促进水解，水解彻底，所以用“==”和“↑”和“↓”在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O。书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷守恒配平比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋与S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2―；Fe3＋与AlO2―、CO32―、HCO3―；NH4＋与AlO2―、SiO32-等。所以在离子共存题中，要考虑因发生双水解而不能共存。练习：写出Al3＋与CO32―在水中反应的离子方程式：三、盐类水解的影响因素水解反应与中和反应是可逆反应，当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解...