高中化学 第1部分 专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

强电解质和弱电解质1．什么是电解质和非电解质？提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2．酸、碱、盐、氧化物和单质，哪些是电解质？哪些是非电解质？提示：酸、碱、盐及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。3．什么是电离？写出盐酸和醋酸电离的方程式。提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。HCl===H＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋[新知探究]探究强电解质和弱电解质的分类依据(1)实验探究：实验操作用pH试纸分别测0.10mol·L－1的盐酸、醋酸的pH实验现象盐酸：pH＝1醋酸：pH>1气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快续表实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率进一步分析实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在。(2)电解质强弱与物质类别关系：[必记结论]1．强弱电解质的比较(1)相同点(“三都”)：都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。(2)不同点：强电解质：完全电离→离子→无电离平衡，用“===”表示；弱电解质：不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用“”表示。2．常见的强电解质和弱电解质[成功体验]1．现有以下物质：a.NaCl晶体b．液态SO2c．液态醋酸d．汞e．固体BaSO4f．稀硫酸g．酒精(C2H5OH)h．熔融的KNO3i．NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是___________________________________________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________________________________，属于强电解质的是____________________________________________________；(3)以上物质属于非电解质的是____________________________________；(4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________________________________________________________________________，只能在水溶液中导电的电解质是____________________________________。解析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg(4)abchici[新知探究]探究电解质的电离和电离方程式(1)电离电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。(2)电离方程式表示电解质电离过程的式子。(3)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”表示，例：HNO3===H＋＋NO②弱电解质：不完全电离，用表示。a．一元弱酸或弱碱：左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接；例：NH3·H2ONH＋OH－b．多元弱酸：分步电离，应分步书写，以第一步为主。例：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)c．多元弱碱：分步电离，通常一步写出。例：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③④[成功体验]2．写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：________________________________________________________________________；(2)H2SO3：________________________________________________________________________；(3)Ba(OH)2：________________________________________________________________________；(4)Cu(OH)2：________________________________________________________________________；(5)NaHCO3：________________________________________________________________________。解析：首先明辨给出物质是强电解质还是弱电解质，并据不同情况书写。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO(2)H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(5)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO———————————————[关键语句小结]————————————————1．在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱(N...