微观之间的相互作用力中学常见物质的化学键1、只有非极性键的物质：H2、O2、N2白磷等。（同种非金属元素构成的单质）2、只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3、CH4等（不同种元素构成的化合物）。3、既有极性键，又有非极性键的：H2O2、C2H4、C2H2、C6H6等。4、由强极性键构成，但又不是强电解质的：HF（特指）。5、只有离子键的物质：CsCI、NaCI、Na2O2、K2O、NaI等。6、既有离子键，又有非极性键：Na2O2、CaC2等。7、有离子键、共价键、配位键：铵盐。8、有共价键，又有配位键：NH4+、H3O+。9、只有共价键，没有范德华力的物质：金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。10、由有饱和性而无方向性的化学键构成的物质：H2。11、无化学键的物质：稀有气体。本章核心知识掌握要点章节要点掌握标准第一节共价键模型共价键1、知道共价键的本质。2、知道电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键通常为。3、认识σ键和π键的形成条件，能够分析一些简单分子中（如N2、CI2、HCI等）存在的σ键和π键。4、认识共价键的特征——性和性。知道共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。5、知道共价键可以分为极性键和非极性键，能够判断哪些共价键是极性键、哪些共价键是非极性键。共价键的键参数了解键长、键角、键能的概念。2、知道键长、键能反映了共价键的强弱程度，键长、键角通常用来描述分子的空间构型。第2节共价键与分子立体构型一些典型分子的立体构型1、认识一些典型分子的立体构型（如CH4、BF3、BeCI2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCI4等分子）。2、能够用杂化轨道有关概念解释一些典型分子（CH4、BF3、BeCI2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCI4等分子）的立体构型。用心爱心专心分子构型与分子性质1、能判断一些简单的双原子分子（如CI2、HCI等分子）和多原子分子（如CH4、BF3、BeCI2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCI4、CO2等分子）属于极性分子还是非极性分子。2、知道分子的立体构型与分子极性密切相关。3、知道分子的许多性质与分子的对称性有关（不要求判断分子的对称面或对称轴）。第3节离子键、配位键与金属键离子键1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。3、认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。配位键1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。知道形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受电子对的空轨道的原子。2、知道配位化合物在国防及工农业生产有重要应用。金属键1、知道金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，其本质是电性作用。2、认识金属键的特征——没有方向性和饱和性。3、了解金属键针对金属导电性、导热性的影响。第4节分子间作用力与物质性质分子间作用力1、知道分子间作用力是一类弱相互作用，最常见的分子间作用力有范德华力和氢键。2、知道范德华力和化学键存在的区别。3、知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型。4、了解范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。用心爱心专心
