高中化学 第一节化学能转化为电能教案 苏教版必修2VIP免费

第一节化学能转化为电能【教学目的】1、掌握原电池的形成过程和形成条件2、能熟练地识别原电池的正负极，书写电极反应和原电池方程式。【教学重点】原电池的工作原理【教学难点】电极的反应式的书写【教学过程】〖活动与探究〗1、铜片、锌片分别放入稀硫酸中，有何现象？2、铜片、锌片用导线连接起来，再放入稀硫酸中，又有什么现象？再用电流表检测电路中有无电流？[现象]用导线连接后，锌片不断溶解，而铜片上有气泡产生。电流表指针发生偏转。[解释]当用导线把锌和铜连接起来时，由于锌比铜活泼，锌失去电子变成离子而进入溶液，电子则通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片上获得电子，变成氢原子，进而形成氢分子从铜片上放出。上述氧化还原反应因电子的转移而产生电流。一、原电池概念：把化学能转变为电能的装置二、原电池工作原理：1、锌铜原电池：负极（Zn）：Zn—2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：2H++2e-=H2↑（还原反应）原电池反应：Zn+2H+=Zn2+H2↑2、反应本质：发生氧化还原反应3、电极名称及判断：负极：较活泼的金属（失去电子，发生氧化反应）正极：较不活泼金属或非金属或氧化物（氧化性微粒在此处得电子，发生还原反应）4、电极反应：负极：M-ne→Mn+活泼金属失去电子而被氧化腐蚀正极：酸性溶液2H++2e→H2↑，中性或弱酸性溶液2H2O+O2+4e→4OH—不活泼金属的盐溶液Mn++ne→M5、电子流向：负极→正极三、原电池的形成条件：1、活动性不同的金属（或金属与非金属）2、相互接触，并插入电解质溶液中形成闭合回路。3、能够自发进行的氧化还原反应。四、原电池的应用11、金属的腐蚀与防护2、改变化学反应速率3、金属活动性的强弱判断4、制化学电源【交流与讨论】负极（Fe）：2Fe—4e-=2Fe2+（氧化反应）正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH-（还原反应）原电池反应：2Fe+2H2O+O2=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3例1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a例2、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？能形成的请判断正负极，写出电极反应式和总反应式【课后练习】1、下列装置中能够发生原电池反应的是（）CuZnCuCuPtCCuH2SO4NaOHHClNaCl2、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液(1)H2SO4(aq)ZnFeA(4)ACuSO4(aq)ZnZn(5)ACuSO4(aq)ZnCu(6)H2SO4(aq)ZnCA(2)酒精ZnCuA(3)ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A2C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银,负极为铁,电解反溶液为CuSO4溶液3、下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的两极材料必须是两种不同的金属.B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出.D．原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原.4、如图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊于盛水的烧杯中，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可两金属环观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈一边向下倾斜银圈铁圈D．银圈一边向下倾斜5、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是()A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极，铜得电子C．溶液中的PH值增大D．锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯6、把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。则这四种金属的活动性顺序（）A.a>b>c;B.a>c>bC.c>a>b;D.b>a>c7、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。（2）反应①的化学方程式是____________________________...