高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第二课时 乙酸教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案VIP免费

第二课时乙酸[学习目标]1.会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。3.知道酯化反应的原理，会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。知识点认识乙酸的酸性[学生预习区]1．乙酸的分子结构2．乙酸的酸性(1)乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变□红。在水溶液中可部分电离成□H＋和□CH3COO－，电离方程式为□CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)乙酸的酸性强于碳酸：□2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。3．官能团概念：反映一类有机化合物的共同特性的基团。例如：乙酸分子中含有羧基(—COOH)，乙醇分子中含有羟基(—OH)，乙醛分子中含有醛基(—CHO)。1．用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？提示：食醋的主要成分是乙酸，乙酸俗称醋酸。故利用了醋酸的酸性。[教师点拨区]1．乙酸的物理性质颜色气味状态(通常)熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液态16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇当温度低于16.6℃时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。2．乙酸的酸性(1)与活泼金属反应2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。(2)与碱反应CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。(3)与盐反应CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑。3．乙醇、水、碳酸、乙酸分子羟基性质的比较[对点即时练]1．下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2SO3答案A解析这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，CH3CH2OH不能电离出H＋。2．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()答案A解析相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n1、n2的对应关系为由表中数据可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，则有机物可能为。规律方法两类羟基氢反应的定量关系知识点乙酸的酯化反应[学生预习区]1．酯化反应：醇与酸作用生成□酯和水的反应。2．乙酸与乙醇的酯化反应2．实验中，导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下？提示：受热挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。3．该实验中浓硫酸起什么作用？提示：①作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。②作吸水剂，吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。[教师点拨区]1．酯化反应的原理(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱羟基氢。(2)可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇(C2HOH)参与反应，生成的乙酸乙酯分子中含18O，表明反应物乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于乙酸)。其反应机理如下：2．乙酸与乙醇酯化反应实验的注意事项(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液的作用①通过Na2CO3与乙酸反应除去乙酸。②通过水的溶解除去乙醇。③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(3)安全措施①反应液的混合顺序：先向试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸。若先加入浓硫酸再加入其他物质，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。②被加热的试管倾斜45°，其目的是增大受热面积。③导管起导气兼冷凝回流的作用。导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液中，主要是防止倒吸。[对点即时练]3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()答案C解析酯化反应中的水是由酸脱羟基、醇脱羟基氢原子形成。4．如图，在试管a中先加入3mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是________________。(2)试管b中...