微专题六化学反应速率、化学平衡两大热点一、反应速率的简单计算及图像分析1．化学反应速率的简单计算方法(1)定义法：v(B)＝＝。(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，即化学反应速率数值之比＝化学计量数之比。2．简单的速率图像及应用1．(2018·河北邯郸四县联考)已知反应：3A(g)2B(g)＋4C(g)。在一个体积为2L的密闭容器中，放入2molA,5min时，测得A为0.5mol，该反应中用B表示的0～5min内化学反应速率为()A．1.5mol·L－1·min－1B．0.15mol·L－1·min－1C．0.10mol·L－1·min－1D．0.20mol·L－1·min－1答案C解析v(A)＝＝0.15mol·L－1·min－1，v(B)＝2×＝0.10mol·L－1·min－1，C项正确。2．(2019·广州高一期中)对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，反应开始时各物质的浓度与3s时各物质的浓度如表所示：ABC开始浓度/mol·L－12.01.03.03s时浓度/mol·L－11.60.24.2则化学方程式中化学计量数a∶b∶c为()A．2∶1∶3B．8∶1∶21C．3∶2∶1D．1∶2∶3答案D解析a∶b∶c＝(2.0－1.6)∶(1.0－0.2)∶(4.2－3.0)＝0.4∶0.8∶1.2＝1∶2∶3，D项正确。3．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1答案C解析根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v(NH3)＝＝＝0.01mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C项正确。4．(2018·青岛二中月考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V，根据相关数据所绘制的图像如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是()实验组别c(HCl)/mol·L－1温度/℃形状(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4、3、2、1B．1、2、3、4C．3、4、2、1D．1、2、4、3答案C解析影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等，本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积，三者结合分析才能得到正确答案。由图像知a代表的反应进行的最快，则其浓度最大、温度最高，Fe应为粉末状。5．(2018·郑州一中月考)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断________(填“OE”“EF”或“FG”，下同)段化学反应速率最大，________段收集的二氧化碳气体最多。(2)ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则下图中最符合实际情况的图像是________(填字母，下同)。(3)为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是________。A．加入蒸馏水B．加入氯化钠固体C．加入硝酸钾溶液D．加入浓盐酸E．降温F．加入MnO2粉末答案(1)EFEF(2)C(3)ACE解析(1)反应速率越大，对应曲线在图像上的斜率就越大，所以EF段化学反应速率最大。(2)反应物的接触面积越大，反应速率越快，即图像中的斜率越大，又因为a大于b，所以虚线表示的消耗质量最终要小于实线，即选项C正确。(3)降低反应物的浓度可以减缓反应速率，硝酸钾溶液虽然不参与反应，但相当于增大溶液的体积，反应速率降低，同样降低温度，也会降低反应速率，所以正确答案是ACE。二、化学平衡的特征及标志化学平衡的判断方法1．直接判断法(1)v正＝v逆≠0，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。(2)各组分的浓度保持不变。(3)任一物质的物质的量、质量保持不变。2．间接判断法关键：确定判定标准的量是“可变量”还是“恒量”，如“可变量”保持不变，则化学反应达到平衡，而“恒量”不随时间变化而变化，不能作为平衡的标志。即“变量”“不变”的状态为平衡状态。反应依据mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否一定平衡v正＝v逆①单位时间内消耗了mmo...
