高中化学反应速率—化学平衡的预备知识，掌握化学平衡概念的起跳点教案人教版选修四VIP免费

化学反应速率——化学平衡的预备知识，掌握化学平衡概念的起跳点化学反应速率是描述化学反应快慢的一个物理量。影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂。大家都很清楚：增大反应物浓度可以增加反应速率，增大压强（通过改变体积）可以增大反应速率，升高温度可以增大反应速率，使用催化剂可以增大反应速率（一般使用正催化剂）。反之亦然。2、化学平衡及化学平衡的移动。化学平衡是在一定条件下的可逆反应，正反应速率、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡移动是可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。可以使化学平衡移动的外界因素有浓度、温度、压强。大家也很清楚：增大反应物的浓度平衡向反应物浓度降低的方向移动，增大压强平衡就向体积缩小的方向移动，温度升高平衡就向吸热的方向移动……简而言之一句话：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（勒夏特列原理）。3、外界因素如何使化学平衡移动——掌握化学平衡移动的制高点。化学平衡移动的归根结底的原因是外界条件改变时，对正反应速率和逆反应速率的影响不同步或者说不均衡造成的。当外界条件改变后，正反应速率大于逆反应速率，平衡势必要向正反应方向移动，反之如果逆反应速率大于正反应速率，平衡则向逆反应方向移动。我们以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例来说明。（1）、浓度对化学平衡的影响若增大反应物A的浓度，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率还暂时维持原平衡状态时的水平，于是造成正反应速率高于逆反应速率的暂时状态。即打破了原有的平衡。建立新平衡的过程中，C、D生成的速率比C、D参加反应的速率始终都大（正反应速率大于逆反应速率），也就是C、D的浓度处于增加趋势，当然增加的会慢慢减慢，直至建立了新平衡时，正反应速率重新等于逆反应速率，C、D也就维持现有浓度。当然在整个过程中，A、B处于反应速率大于生成速率中，即A、B浓度处于减少状态，也是改变渐渐变慢，直至新平衡形成。最终形成的平衡，正、逆反应的速率均大于原平衡时正、逆反应的速率。在到达新平衡之前的整个过程中正反应速率始终大于逆反应速率即平衡向正反应方向移动。浓度对平衡的影响，也可用平衡常数来说明。K=（平衡常数只与温度有关），若增大A的浓度，则使分母增大。因为K不随浓度的变化而变化，所以，此时反应必然朝着使反应物浓度(分母)减少和生成物浓度(分子)增大的方向进行，也就是说，平衡向正反应方向移动。（2）、压强对化学平衡的影响用心爱心专心对于气体，若改变压强（通过改变体积），正、逆反应速率都要改变，气体化学计量数之和大的反应速率变化率要大于气体化学计量数之和小的反应。假设：a+b