高中化学（大纲版）第二册 第一章 氮族元素 第四节氧化还原反应方程式的配平(备课资料)VIP免费

备课资料一、整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS2前配4，O2前配11，产物Fe2O3前配24=2，SO2前配4×2=8得：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2二、零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。如：13和1的最小公倍数为13，Fe3C前配1，HNO3前配13，Fe(NO3)3、CO2、NO2前跟着配3、1、13得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2OHNO3前再加上3×3=9未被还原的HNO3最后定为22，H2O前就定为11，得：Fe3C+22HNO3====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H2O、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。如H2O2+Cr2(SO4)3+()——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10molK+，左端也就有10molK+，据方程式可观察出，左端应填上KOH，且化学计量数为l0，用观察法可知H2O的化学计量数为8。所以配平后的方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20综合能力训练1．反应：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比为()A.4、9、24、14====28B.1、l、1、l====2C．8、9、12、10====20D．任意比均可答案：AB2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判断lmolCuS04能氧化硫的物质的量是()A．113molB．71molC．75mo1D．74mol答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3+HSO3——→I-+SO24+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是____________________________________。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为___________。①配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeOn4+C1-+H20②已知有3．2lgFe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=_______，FeOn4：中铁的化合价为__________。③根据(1)、(2)推测Fe0n4能和下列_________(填序号)物质反应。A．KMn04B.SO2C．H2SD．02答案：(1)IO3+5I-+6H+======312+3H2O(2)5：l①2、5-n、2n======2，5-n、n+3②2+6③BC4．单质铁与稀HN03可发生多种反应，当38n（Fe）