元素周期律原子核外电子的排布课题元原子核外电子的排布总课时1班级（类型）学习目标1、熟悉元素的原子核外电子排布规律。2、掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化等递进规律。3、提高学生们归纳整理的能力。4、情感态度与价值。：5、学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。重、难点重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：熟悉元素原子核外电子排布规律。学习环节和内容学生活动教师反思第一课时元素周期律课前预习学案一、预习目标：了解原子结构及表示方法。二、预习内容：1．原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的_1_____构成的。2．原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。3．原子符号“xAZ”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。4．写出1-20号原子的结构示意图。课内探究学案一、学习目标知识目标：1．熟悉元素的原子核外电子排布规律。2．掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化等递进规律。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感态度与价值观：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：熟悉元素原子核外电子排布规律。二、学习过程探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子（K层为最外层时不超过_____个）；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：1．写出1至20号元素的原子结构示意图。2．总结1至18号原子结构的特殊性。（1）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（3）最外层有2个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：2（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：※（8）与氩原子电子层结构相同的阳离子是：（9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是：（10）与氩原子电子层结构相同的分子有：探究二：元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径讨论:（1）第二周期元素从左到右原子半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？（2）比较O2-与O原子的半径大小？Ca2+与Ca原子半径大小？（3）比较O2-与Na+半径大小？总结：简单微粒半径大小的比较方法：（Ⅱ）化合价价电子—1．主族元素的最高正化合价=______________=______________2．非金属元素最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反思总结四、当堂检测1．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大3C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．Ca2+、K+、Cl-D．N、O、F3．下列元素原子半径最大的是（）A．LiB．FC．NaD．Cl4．按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A．Be、N、FB．Mg、Si、CC．Na、Mg、CaD．Cl、S、P5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A．OB．SiC．CD．Mg7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化8．aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A．a–n=b+mB．a+m=b–nC．氧化物为YOmD．氢化物为HnX或XHn9．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为；某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素...
