等效平衡教案开课人：福建省上杭古田中学廖仁招时间：2009年10月30日星期五上午第二节课题：化学反应的限度第四课时等效平衡问题【教学目标】〖知识与技能〗认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。〖过程与方法〗通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。〖情感态度与价值观〗进一步培养学生自主合作探究的能力。【教学重点、难点】等效平衡问题【教学流程设计】复习：化学反应条件对化学平衡的影响。比喻：从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效平衡问题。建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。等效平衡问题1、涵义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。2、规律（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。例：CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2molEXmolYmolZmolMmol（ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？2、恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。例：N2＋H2≒2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molDabc（ABC均为等效平衡）【思考】D途径下，满足等效平衡的条件？3、恒温、恒压条件下，若转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变的可逆反应平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。例：N2＋3H2≒2NH3A1mol3mol0molB1mol3mol2molC0.5mol1.5mol2molD0mol0mol6molEabc（ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？小结：解等效平衡的问题都要把按计量系数，换算成方程式同一边的物质，这好比你只有从你家出发到花园你才会走，从其他地方出发你不会走，那你就先倒回你家再出发。等效平衡问题实质还是反应条件对化学平衡的影响，并不是什么新知识。例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2≒2SO3当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0、b=0，则c=，（2）若a=0.5，则b=，c=，（3）a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)，。例2、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)≒C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量...
