高中化学《原电池》同步测试 新人教版选修3VIP免费

原电池原理及其应用练习一、选择题1．下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜答案:B2．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V（升)与时间t（分)的关系，其中正确的是答案：A3．等质量的两份锌粉a.b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：答案:D4．实验室有下列试剂①浓H2SO4、②稀H2SO4、③稀HNO3、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦答案:D5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是1VabAtVabBtVbaCtVabDtA．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M–ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀答案：D6．下列事实不用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用答案：B(解析：选项A是通过Zn—Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀。选项B可形成氧化膜保护铝。选项C中由于发生Zn+Cu2+==Zn2++Cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项D中一旦金属锌层受损后，分别形成Zn—Fe原电池和Fe—Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。）7．对右图所示装置的叙述，正确的是A．Cu是负极，Cu片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原答案:D8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag,下列说法错误的是A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH——2e—=ZnO＋H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动答案:A9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H＋＋2e―=H2B．Fe2＋＋2e―=FeC．2H2O＋O2＋4e―=4OH－D．Fe3＋＋e―=Fe2＋答案:C10．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a.b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b答案:A11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化2钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e—=Mn2O3(s)＋2OH—(aq)C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案:D12．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A．诙能量转化系统中的水也参与循环B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：40H—一4e—＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2一2e—＋2OH—==2H2O答案:B13．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e—=CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O答案:B14．下列化学反应的化学能可直...