第一节钠及其重要化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。3．能说明钠及其化合物的应用。1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。[知识梳理]知识点一钠的性质钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：1．物理性质(1)钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。(2)保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。2．化学性质(1)钠与氧气的反应①常温下：4Na＋O2===2Na2O。课本实验2－1的现象是什么？②加热或点燃时：2Na＋O2=====Na2O2。实验2－2的现象是什么？(2)钠与水的反应反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。知识点二钠的氧化物1．氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。2．过氧化钠的性质实验2－3实验操作实验现象实验结论①试管发烫，带火星的木条复燃；②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性写出下列反应的化学方程式：(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。知识点三碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶，溶于水放热水中易溶，但比Na2CO3溶解度小，溶于水吸热2.化学性质(1)热稳定性现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象；加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O__。(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应：①Na2CO3与NaOH不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。(4)酸碱性Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性知识点四焰色试验元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点：1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。2．操作3．几种金属的焰色金属钠钾焰色黄色紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。微判断(1)钠与O2反应时条件不同，产物也不相同。()(2)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物。()(3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。()(4)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。()(5)在Na2O2――→Na2CO3――→NaHCO3转化中，①、②两反应均为化合反应。()(6)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×微训练1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2=====Na2O2，故C选项错误。答案C2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含...
