高中化学 第二章化学反应速率和化学平衡复习学案 新人教版选修4VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡复习第一部分化学反应速率考点1化学反应速率及表示方法1、概念：化学反应速率是用来。2、表示方法：化学反应速率通常用来表示，数学表达式为。式中的△c表示物质的量浓度的变化；△t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为。3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，终了时，反应物浓度=，生成物浓度=，而各物质变化量之比等于。4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。考点2影响化学反应速率的因素1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的，即反应物质的或决定的，它是决定化学反应速率的因素。2、外因：主要是指、、、及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。①浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率，与反应物的总量。②压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学反应速率。若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。③温度升高，化学反应速率，一般的说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率。④催化剂能化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂反应过程，只是反应前后的质量与组成。考点3外界条件对正逆反应速率的影响升温，V正、V逆一般均，吸热反应增加的倍数放热反应减小的倍数；降温，V正、V逆一般均，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，V正，V逆均，气体体积之和大的一侧增加的倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，V正V逆均，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，V正急剧，V逆逐渐。加催化剂可同倍的V正、V逆。第二部分化学平衡的限度考点1可逆反应的特征1、溶液达到饱和之后，溶液中固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程速率相等，我们把这类过程称作，表述这类过程可采用号，把从左向右的过程称作，把从右向左的过程称作。2、可逆反应指反应物和产物同时存在于，而且在条件下，正逆反应都能够。考点2、化学平衡状态的含义11、构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于，保持不变。2、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的保持不变。但反应并没停止，而且正逆反应速率，这说明化学平衡是平衡。3、化学平衡研究的对象是反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。考点3化学平衡状态的标志以mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)(m+n≠x+y)为例。1、实质：V正=V逆，如V（B）耗=V（B）生；V（C）耗：V（D）生=；2、某物质的质量、、，等不变；3、反应体系得总能量的量或恒定；4、若A为有色气体，气体的不变。5、单位时间内A物质化学键的等于；6、转化率不变；如a（A）不变;7、体系的平均式量不变。考点4化学平衡常数1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数，即平衡常数，用符号表示。2、对一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一温度下达平衡状态时，可以得出：K=，K值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，K只受影响，与反应物或生成物的变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。考点5化学平衡的计算化学平衡的计算模式可采取三行的方式，依题意，列出化学方程式，举例如下：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始（mol）：ab00转化（mol）：mxnxpxqx平衡（mol）：a－mxb—nxpxqx①则A的转化率a（A）=②D的物质的量分数w=③起始与平衡时的压强比：=④平衡时混合气体的平均相对分子质量=第三部分化学平衡的移动考点1影响化学平衡的因素1、浓度：其他条件不变时，，平衡向正反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。2、压强：（1）体积可变得反应：增大压强，平衡向着的方向移动。减小压强，平衡向着...