第二节离子反应（第2课时）教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义。2.掌握离子反应发生的条件。3.学会离子反应方程式的书写方法。教学重点：离子反应概念的形成教学难点：离子反应方程式的书写教学方法：探究式教学教具准备：多媒体课件、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液教学过程：[引入新课]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。观察实验2-1：并分别叙述出上述实验现象。上述实验现象，说明了什么问题？编号ⅠⅡⅢ实验CuSO4溶液滴加NaCl溶液CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3现象解释及解释及结论结论[[板书板书]]二、离子反应二、离子反应CuSOCuSO44溶液与溶液与BaClBaCl22溶液反应的实质是：溶液反应的实质是：BaBa22＋＋＋＋SOSO4422－－＝＝BaSOBaSO44↓↓1.1.离子反应：离子反应：2.2.离子方程式：离子方程式：3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。①“写”②“拆”注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”④“查”［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?1［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。［板书］4.离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O完成下列反应的离子方程式(分三组)：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?［小结］强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。[预习内容]离子反应方程式正误、溶液中离子共存[当堂检测]1．电解质在里所起的反应，实质上是之间的反应，这样的反应属于。2．用实际参加反应的来表示的离子反应的式子叫做。3．离子方程式跟一般化学方程式不同，离子方程式不仅，而且的离子反应。4．复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：①；②；③。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。5．只用一种试剂鉴别Na2CO3、Ba(HCO3)2、NaNO3、BaCl2四瓶无色溶液，可选用的试剂是。相应的有关离子方程式：（1）试剂跟Na2CO3溶液反应；（2）试剂跟BaCl2溶液反应；（3）试剂跟Ba(HCO3)2溶液反应。6．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27写出下列反应的离子方程式（1）．向Ca(OH)2溶液中通入CO2（2）．CaCl2溶液和BaCO3混合（3）．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合（4）．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合[巩固练习]1、可以用H++OH-==H2O表示的反应是（）A．盐酸跟氢氧化镁反应B．醋酸跟氢氧化钠溶液反应C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应D．稀硝酸跟氢氧化钾溶液反应2、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）...
