选修4第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【教学目标】1．了解化学平衡常数和平衡转化率的涵义2．能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率3．能够利用化学平衡常数判断化学反应的方向4．使学生了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。5．通过对“化学平衡常数”等问题的研讨，培养学生分析问题、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。【教学过程】我们已经在必修Ⅱ学过了化学反应的限度的有关知识，指的是可逆反应达到平衡状态时达到最大反应的限度。那么我们如何来定量地描述化学反应的限度呢？我们这节课就来探究这个问题。［投影］：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1C0(H2)C0(I2)C0(HI)［H2］［I2］［HI］0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.007151000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.0084101．请根据表中的实验数据计算平衡时的值［HI］2/［H2］［I2］值，将计算结果填入表中2．请分析计算所得数据，寻找其中的规律。一、化学平衡常数阅读课本41页交流研讨分组计算数据。（1）请计算填写表中空格。（2）讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2．表达式：对于一般的可逆反应，aA+bBcC+dD当在一定温度下达到平衡时，K=[C]c[D]d/[A]a[B]b使用平衡常数应注意的几个问题：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。【练习】写出下列方程式的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=[CO][H2]/[H2O]FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=[CO2]/[CO]②对于的反应，它们不列于平衡常数的表达式中。交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22写出K2和K3的关系式：K2·K3=1写出K1和K3的关系式：K1·K32=1通过以上活动，思考：对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？你能得出什么结论？。阅读43页表2-2-1并思考：K值大小有什么意义？3．平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫），K值越大，表示，反应物转化率。4．平衡常数的应用：判断正在进行的可逆反应是否达到平衡状态。对于可逆反应：aA+bBcC+dD，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Cc(C)·Cd(D)/Ca(A)·Cb(B)，叫该反应的浓度商(Q）。Q＜K，反应向正反应方向进行Q＝K，反应处于平衡状态Q＞K，反应向逆反应方向进行。【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？。二、平衡转化率1.某个指定反应物的转化率=×100%或者=×100%或者=×100%注意：转化率越大，反应越完全。2.平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。表达式：反应物A的平衡转化率：[zz@s~&tep#.co^m]三、化学平衡常数的应用（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，V正>V逆，反应向正反应方向进行Qc＝K，V正==V逆，反应处于平衡状态Qc＞K，V...
