7.4电解质溶液在通电情况下的变化（共两课时）第2课时电解氯化铜溶液[设计思想]本课时主要包含三个部分：运用电解原理确定直流电源的正负极、氯化铜溶液电解以及阳离子得电子能力大小、电解池与原电池异同比较。其中，运用电解原理确定直流电源的正负极，旨在促进学生从不同的角度全面认识电解原理及电解池。氯化铜溶液电解在于完善对于电解过程中阳离子得电子能力大小的认识，再次感受电解池的实质即氧化还原反应的应用。而对电解池与原电池异同比较则是将分散学习的电化学知识进行归纳整理，以突出学科知识的逻辑体系，促进相关知识结构化。本课教学设计与第一课时保持一致——着重强化应用氧化还原理论分析实验现象的微观本质，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时提高观察能力及对比、分析的思维能力。同时，在完成学习任务后又点明学习电解池的科学方法——控制变量法，不仅为学生寻找新的变量继续研究电解池指出了方向，也为学生运用科学方法进行研究提供了范例。一、教学目标1、知识与技能（1）氯化铜溶液的电解（B）（2）电解池的构造与工作原理（B）2、过程与方法通过电解氯化铜溶液的实验，运用观察、分析、抽象、概括的思维方法探究电解质溶液中阳离子的放电顺序。3、情感态度与价值观从对电解饱和食盐水、氯化铜溶液实验现象的分析中，感悟宏观表象和微观本质的关系。二、教学重点和难点1、重点电解氯化铜溶液、溶液中阳离子的放电顺序2、难点电解池与原电池的异同三、教学用品电解氯化铜溶液的电解装置。四、教学流程1、流程图2、流程说明引入：用逆向思维性问题引入，通过学生活动促进对电解原理的深入理解。学生活动I：运用已知电解原理分析问题，问题焦点在阴极产物。学生实验I：验证提出的假设，体验研究过程。小结I：通过前期的预测，结合实验现象运用氧化还原反应原理进行分析，得出Cu2+、H+、Na+三种离子的得电子能力大小顺序，并可结合金属之间的置换反应归纳出阳离子在溶液中的放电顺序一般规律。训练思维的深刻性和严谨性师生活动I：通过比较对电化学知识形成整体认识，促进知识结构化。思考：教师通过点明前期研究中控制的变量类型说明研究方法，并提出新的变量，形成知识的生长点。五、教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习电解饱和食盐水的内容问题：现有盛有氯化钠溶液的烧杯、酚酞、两根石墨电极、导线，可否利用这些仪器和药品确定直流电源的正负极？讨论、交流、陈述预测电解氯化铜溶液的产物我们已经知道电解的过程就是电解质溶液中的离子的放电过程。而什么离子放电，则取决于溶液中各种离子的得失电子能力。想一想：如果把烧杯中的饱和思考、预测、交流、陈述、引入：复习电解原理。运用电解原理确定直流电源正负极。学生实验：电解氯化铜溶液学生活动：预测电解氯化铜产物小结：小结阳离子放电能力顺序师生活动：比较原电池、电解池的各个异同思考：改变电极材料后电解池的反应食盐水换成氯化铜溶液，通电后会发生什么变化呢？是否还能判断电源的正负极呢？请说明理由。实验验证组织实验实验验证：电解氯化铜溶液归纳小结：阳离子在溶液中得电子能力的规律通过实验，可以得出哪些结论？阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应）阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反应）化学方程式：CuCl2→Cu+Cl2↑结合电解饱和食盐水可以发现：得电子能力：Cu2+>H+失电子能力：Cl—>OH—是否可以从中找出阳离子在溶液中得电子能力的规律？与过去学习过的什么规律有关？氧化性：Cu2+>H+>Na+恰好与这些元素在金属活动顺序表中单质的还原性的顺序相反。说明一般情况下，金属越活泼，其对应的离子氧化性就越弱。思考、回顾金属活动性顺序表等已有知识根据学生实际情况，不宜盲目扩展离子放电顺序的范围。师生活动：问题：试从组成、原理、功能几方面对原电池和电解池进行比较。将讨论结果填入表中（表见附件1）讨论、填表、交流思考：到目前为止，我们对电解池的研究，主要关注在使用惰性电极对电解质溶液进行电解时溶液中离子的反应情况。其实，当改变电极材料后，电解时的反应倾听、思考将需要考虑电极材料的因素，利用这样的原理，人们实现了电镀。有兴趣的同...
