第三单元化学能与电能的转化第3课时电能转化为化学能【教学目标】1、理解电解的原理。2、掌握简单电解池的电极反应和电解反应方程式书写。3、理解电解的应用。【教学重点】电解的原理及应用。【教学难点】不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。课前复习实例被电解物质电解产物化学方程式一、学习过程活动与探究问题解决一、电解饱和食盐水现象填写下表提示:跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极、在阳极有过剩的正电荷实例阴极区域现象阳极区域现象化学方程式食盐水跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。在食盐水溶液中存在大量的离子离子，还有微量的H+和OH-。当接通电源时，带正电荷的和向阴极定向移动，带负电荷的和向阳极定向移动。在阴极，由于H+比Na+易得电子，得电子发生还原反应：+2e—=，在阴极区域由于发生反应成为逸出，溶液中OH—浓度大于H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显。在阳极，由于Cl—比OH—易失电子，失电子生反应：—-2e—=↑在阳极区域由于发生反应生成。和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色。总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的和形成溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑电解池构成：、、电解过程中阳极反应发生阴极反应发生从能量转化角度分析电解池是由转化为二、试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。分析：①溶液中存在的阴阳离子，存在Cu2+和Cl—，②接通电源后，阴离子运动③阳离子运动④阴极周围的离子电子发生反应：电解氯化铜现象阳极阴极⑤电极反应；⑥在阳极离子电子发生反应⑦电极反应。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。⑧所以电解的化学方程式为：阳极反应阴极反应三、用硫酸铜溶液做电解质，用含有锌、金、银等金属杂质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜簿片和电源负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜簿片在电极上“长大”得到纯度很大的精铜板，相反粗铜板“瘦身”变少，这是为什么？能分析发生的变化吗？①溶液中存在的阴阳离子，存在②接通电源后，阴离子运动③阳离子运动④阴极周围的电子发生反应：⑤电极反应；⑥在阳极电子发生反应⑦电极反应。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。⑧所以电解的化学方程式为：粗铜精炼含杂质的铜做极精通做极电解质溶液含离子可以得到精铜我想在铝钥匙表面镀上一层铜，利用电解池原理设计装置图并分析原理利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀做阳极做阴极做电解质溶液二、习题巩固1.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是2、下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极a极板b极板X极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl2
