高中化学《离子反应》教案1 新人教版必修1VIP免费

第二节离子反应(第一课时)教学目标：１．使学生理解电解质的概念。２．学会电解质的电离方程式的书写。教学重点：电解质（强电解质和弱电解质）及其电离教学难点：探究碱和盐的定义课型：新授课教学过程：根据反应物和生成物的类型以及反应前后物质种类的多少可以将化学反应分为四种基本类型。我们今天将学习一种重要的新分类方法：离子反应是指有离子参加的反应。第二节离子反应一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1：电解质的定义：（非电解质：）思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？它们与金属导电有什么不同？2：电解质溶液导电原因：金属导电电解质溶液导电导电微粒电阻导电能力3：电离：练习：（1）下列物质：铜，硫酸，氯化钠固体，氯化钾溶液，氢氧化钾固体，碳酸钙，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液进行分类，哪些是电解质？（2）氯气的水溶液能导电，氯气是不是电解质？为什么？（3）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是不是电解质？为什么？结论：（１）电解质和非电解质都应是化合物。（２）电解质的导电条件：只有在水溶液或熔融状态。即电解质本身不一定能导电；如氯化钠固体；反之能导电的也不一定就是电解质，如铜、氯化钾溶液（３）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。（４）正确理解“和”与“或”1如：氯化钾：在水溶液中能导电，在熔化状态也能导电所以氯化钾是电解质。硫酸：在水溶液中能导电，但在熔化状态不能导电，它是不是电解质？（5）某些物质如蔗糖、酒精非金属氧化物等化合物不属于电解质。是非电解质常见的电解质有酸、碱、盐和部分金属氧化物。我们可以用电离方程式来表示电解质的电离4：电离方程式及其书写(1)两恒：质量守恒和电荷守恒(2)原子团一般不分开（3）是物理变化书写下列物质的电离方程式：盐酸、硝酸、硫酸思考：从电离的角度给酸下定义：思考与交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质（补充：电解质按照在一定条件下能否全部电离又可分为强电解质和弱电解质１．强电解质：强酸，强碱以及大多数盐都是强电解质强酸：HClH2SO4HNO3等强碱：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2等多数盐：ＮaClK2SO4CaCO3BaSO4等练习：写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2Fe2(SO4)3H2SO4K2CO3KHSO4NaHCO3２．弱电解质：弱酸，弱碱，水等是弱电解质弱酸：H2CO3H3PO4H2SO3CH3COOH等弱碱：NH3.H2OCu(OH)2等2讲述：强电解质在溶液中的存在形式：水合离子弱电解质在溶液中的存在形式：分子，水合离子）例题1：NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、SO42-，下列关于NaHSO4的分类中错误的是：A：NaHSO4是盐B：NaHSO4是电解质C：NaHSO4是酸D：NaHSO4是混合物分析：例题2：几种物质溶于水，能电离出K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-的离子个数之比为4:5:3，则SO42-、NO3-的离子个数之比为A：2:1B：10:3C：5:3D：3:5分析：小结：本节课主要内容课后作业：习题105012课堂作业：课本学题1、2、3、6。泰兴市第三高级中学编号：105014高一年级化学学科教案班姓名备课组长陈学富第三节离子反应(第二课时)教学目的：１．使学生理解离子反应和离子方程式的含义；２．使学生理解离子反应发生的条件；3．使学生初步掌握离子方程式的书写方法教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写方法教学难点：离子方程式的书写课型：新授教学过程：复习提问：什么是电解质，3由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，有离子参加的反应称为离子反应新授：二．离子反应及其发生的条件演示实验2－1实验操作现象１．NaCl溶液加CuSO4溶液无明显变化，溶液仍为蓝色２．CuSO4溶液加BaCl2溶液有白色沉淀，滤液为蓝色３．２中过滤液加酸性AgNO3溶液有白色沉淀，沉淀不溶解引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。板书：１．离子反应：２．离子方程式：讲解：怎样书写离子方程式呢？可以分成＂写，改，删，查＂四步，以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例子。板书：３．离子方程式的书写（１）写：CuSO4+BaCl2===CuCl2+BaSO4↓（２）改：Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—===Cu2++2Cl—+BaSO4↓（３）删：Ba2++...