水的电离和溶液的的酸碱性课题元水的电离和溶液的的酸碱性总课时2班级（类型）学习目标1、使学生了解水的电解和水的离子积；2、使学生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度、溶液的pH、离子积的有关计算；4、培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力。重、难点重点;水的离子积、c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系。难点:水的离子积的含义。学习环节和内容学生活动教师反思第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的的酸碱性第一课时教学过程：（一）、复习引入：1、我们在初中已经学习过溶液的pH与溶液酸碱性的关系，请填写下空：01234567891011121314增强中性增强2、在日常生活中，我们知道湿手去触摸电器容易触电，原因是什么？纯水能电离吗？如果能电离试写出电离方程式。3、弱电解质在水中电离有什么特点？（二）、新课一、水的电离1、水的电离方程式是：，简写成：思考题：25℃时1L纯水中只有1×10—7mol的水分子发生了电离，计算此时水中c（H+）、c（OH—）分别是多少？水分子的电离程度是多少？2、水的离子积通过以上的计算，25℃时纯水的电离平衡常数K=c（H+）·c（OH—）/c（H2O），令Kw=K·c（H2O），则Kw=，我们把这个值叫常用Kw表示，即Kw=（单位本来是，但又被省略不写）。这是在纯水中，如果是的稀的酸或碱溶液中Kw又是怎样呢？根据水的电子方程式，将100mL蒸馏水作如下处理，用“增大”、“减小”、“不变”填写下表：改变条件升温到50℃加入少量浓盐酸加入极0.1gNaOH固体加入固体NaCl水的电离平衡移动方向右左左不移动c（H+）增大增大减小不变c（OH—）增大减小增大不变Kw增大不变不变不变（1）升温后Kw为什么会这样变化？水的离子积与什么有关？结论是：25℃时，不论稀溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中c（H+）·c（OH—）都等于（2）向纯水中加入酸或是促进还是抑制水的电离？二、溶液的酸碱性与c（H+）或c（OH—）的关系1、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）的关系25℃时纯水中Kw=c（H+）·c（OH—）=，则c（H+）=Kw/c（OH—）或c（OH—）=Kw/c（H+）。那么在其它溶液中如果（1）酸性越强，c（H+）越，c（OH—）越；（2）碱性越强c（OH—），c（H+）就越。课堂练习：1、在25℃时0.1mol/L的盐酸中,求：(1)、由盐酸电离出的c（H+）（2）由水电离出的c（H+）及c（OH—）。2、100℃时纯水的Kw=1×10—12，求此时的c（H+），并指出纯水是呈酸性还是碱性或中性？3、在25℃时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中,求：(1)由Ba（OH）2电离出的c（OH—）（2）由水电离出的c（H+）及c（OH—）。第二课时【教学过程】复习提问：1、常温下溶液中的c（H+）、c（OH—）有什么关系？2、溶液的酸碱性由什么决定的？新课：三、溶液的pH1、pH的定义式pH=，如果常温时c（H+）=a×10—n，pH=-lga×10—n==请同学们填写下表：c（H+）（mol/L）11×10—32×10—53×10—51×10—71×10—93×10—13pH由上表知：酸性越强，pH就越，碱性越强pH就越例题1、25℃时求:(1)0.05mol/L的硫酸的pH.(2)0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的c（H+）和c（OH—）、及溶液的pH.例题2、分别求pH=2的硫酸溶液、pH=13的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。2、pH的有关计算（1）稀释问题例题3、把1mLpH=3的硫酸溶液分别用水稀释到100mL、10L、100L后溶液的pH会将是多大？练习：1、常温下将0.05mL1mol/L的氢氧化钠溶液加入到水中并稀释到50mL，求稀释后溶液的pH。解析：稀释后c(NaOH)=(0.05mL×1mol/L)/50mL=0.01mol/LNaOH是强碱,能完全电离,c(OH-)=0.01mol/L根据水的离子积，c(H+)=1×10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/LpH=-lg(1×10_12)=12结论：I、pH=a的强酸溶液用水稀释10n倍后的pH=a+n，最后接近7II、pH=b的强碱溶液用水稀释10n倍后的pH=b—n，最后接近7（2）溶液混合后的计算例题4、把pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后溶液的pH是多少？解析：c(H+混)=(1×10-2+1×10-4)/2mol/L=5.05×10-3mol/L≈5×10-3mol/LpH=-lg(5×10_3)=3-lg5=2.3练习：2、把pH=10的NaOH和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的c（OH—）和pH分别是多少？解析：错误解法：pH=10的NaOH和pH=13的氢氧化...
