专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。2.重点掌握平衡状态成立的条件、特征。3.懂得判断一个体系已达到平衡的判据。过程与方法目标1.通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响。2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力。情感态度价值观从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。（2）教学重点化学平衡的图像分析（3）教学难点化学平衡状态的判断及等效平衡的分析（4）教学建议本单元化学平衡状态的编写，从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的一氧化碳引出化学反应的限度问题，激发学生研究化学平衡的兴趣。化学平衡的建立是本单元的一个重点，该内容抽象性较强，在编写过程中编者注重通过形象生动的方法说明问题，在第47页设置“交流与讨论”，引导学生对图2—16和图2—17进行分析，在此基础上总结出化学平衡的建立与特征。在进行化学平衡状态的教学时，可以从从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的一氧化碳引入，借助学生熟悉的溶解平衡，帮助学生准确掌握化学平衡的概念，理解概念的内涵和外延，认识化学平衡是在一定条件下建立的。然后采用科学探究的方法，通过提出问题：达到平衡状态时有何特征？引导学生思考、讨论、总结。教师也可以通过练习训练学生对化学平衡状态的判断，加深学生对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力，新课导入设计用心爱心专心1导入一【新课引入】【教师】在化学工业生产中，转化率该词出现的频率很高，为什么会出现转化率呢？【学生】追求高利润，损失……【教师】（那反应物为什么不能达到100％转化来追求更大利益呢？）不妨从化学的角度出发思考。这是由于并不是所有的反应都能彻底进行，反应物无法完全被利用。【教师】以前我们将化学反应按不同类型可分为置换、复分解、氧化还原等，现在我们从反应是否能够完全彻底反应将化学反应可逆反应与不可逆反应。可逆反应将是我们今天新学的内容。【板书】第2课时化学平衡状态导入二【组织】教材P46——你知道吗？【设问过渡】为什么会出现如上现象，原因到底在哪里？这就是有关反应限度的问题，首先我们来熟悉可逆反应。【回顾】可逆反应：在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。如：2SO2＋O2≒2SO3，1个反应式包含2个化学反应：→正反应方向，反应快慢记为v正；此时反应物、生成物←逆反应方向，反应快慢记为v逆；此时反应物、生成物【说明】事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。因此，研究可逆反应的规律具有十分重要的意义。用心爱心专心2
